化工热力学课后习题第4章解答.pdf

第4 章 非均相封闭体系热力学 一、是否题 1. 偏摩尔体积的定义可表示为 nV   V  V     i  n  x  。(错。因对于一  i     i    T ,P , n i T ,P , x i 个均相敞开系统，n是一个变数，即n ni     0 ) T ,P , n i 2. 在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。（对。即 is ˆ f f x , f f (T, P) 常数） i i i i 3. 理想气体混合物就是一种理想溶液。（对） 4. 对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。（错。V，H ，U，C ，C 的混合过程 P V 性质变化等于零，对S ，G，A则不等于零） E is M M M 5. 对于理想溶液所有的超额性质均为零。（对。因 ） 6. 理想溶液中所有组分的活度系数为零。（错。理想溶液的活度系数为1） 7. 体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质是相同的。（错。同于4 ） 8. __ 。（错，同于4 ） M M 对于理想溶液的某一容量性质M ，则 i i is ˆ ˆis f i f i x i f i 9. 理想气体有f=P ，而理想溶液有ˆi i 。（对。因i Px Px P i ） i i 10. 温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积 之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。（错。总熵不 等于原来两气体的熵之和） 11. 温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学 能、吉氏函数的值不变。（错。吉氏函数的值要发生变化） E  12. 因为G (或活度系数)模型是温度和组成的函数，故理论上 与压力无关．（错。理论上 i 是T，P ，组成的函数。只有对低压下的液体，才近似为T和组成的函数）