电子守恒法(得失电子数相等关系).docVIP

守恒计算问题 守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题，它是矛盾对立面的统一，是一种宏观稳定的湮灭计算；从微观来看是电子、原子的行为，从宏观来看是化合价和质量的结果?电子 化合价，原子 质量?。它的一般解题方法是设一个未知数，解一元一次方程。守恒问题包括总质量守恒、电荷守恒、电子守恒、原子守恒和总价数相等关系，下面分别讨论之。 三．电子守恒法(得失电子数相等关系) 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 1、求化合价 1．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是(MCE91) ( D ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：该反应中， 将被氧化为，0.1×30×2＝2×?7－x?，x＝4 2．已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 ( B ) A．?1 B．0 C．＋1 D．＋2 解析：B。由2.4×10－3×x＝0.06×0.1×2，x＝5，5－5＝0。应选B。 3．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95) ( B ) A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0 解析：0.02×0.02×2×(6－x)＝0.024×0.05×(6－4)，x＝3，应选B。 4．250 mL 2?4 mol / L的Na2SO3溶液恰好把0?2 mol的还原，则X在还原产物中的化合价为多少？ 解：根据氧化还原反应中电子转移守恒，设X在还原产物中的化合价为x，则有 2?4 mol / L×0?25 L×2＝0?2 mol×?6－x?×2，x＝3， 答：X在还原产物中的化合价为3。 2、求物质的量 1．将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ? C ? A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol 解析：m mol Cu2S共失去电子：2m mol＋8m mol＝10m mol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为 mol，应选C。 2，硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93) ( A ) A．1∶3 B．2∶3 C．1∶2 D．4∶3 解析：该反应的氧化产物是N2，还原产物是SO2，设其物质的量分别为x mol、y mol，由电子守恒得：2x×(3－0)＝y×(6－4)，x∶y ＝ 1∶3，应选A。 3．在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 ( A ) 解析：该反应的氧化剂为P、CuSO4，还原剂为P，本题只需CuSO4氧化P的物质的量，设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x mol，由电子守恒得：7.5×(2－1)＝x×(5－0)，x＝ 1.5，应选A。 4．在反应3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为