《富集在海水中的元素氯》课件.ppt

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科学史话 1774年,瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时,很快就产生一种黄绿色的气体,舍勒简直高兴到了极点,因为当时人们很少看到过有色气体,但很快兴奋变成了厌恶,这种黄绿色气体源源不断地产生,几乎使舍勒窒息,肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使,舍勒对这种气体进行观察和研究,但他受当时错误的学说影响,未能确认这种气体的“庐山真面目”。 1.人们对事物的认识都有一个过程,但只要坚持不懈,最终会实现的。希望同学们对待学习也一样。 2.MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O 化学性质 2.氯气的化学性质 1.与金属反应 2 .与非金属反应 3.与水反应 2、与非金属反应(与H2反应) 氯气还可以跟磷单质反应会产生白色的烟雾。 辨析:烟和雾有何区别? 3.与水反应 Cl2+H2O=HCl + HClO(次氯酸) 次氯酸具有什么样的性质? 请同学们阅读书本Page72回答 1.弱酸性 作业: 1.课后思考: 氯气和水反应生成HCl和HClO,试分析氯气和碱溶液会不会反应?如果能反应,则反应的生成物将会是什么? 2.课后作业: 课本第75页 题 1、题 2 . 3.漂白性 2.不稳定性: 2HClO = 2HCl+O2↑ 光照 ??????????? 氯气的漂白作用 久置 氯水 新制 氯水 液氯 氯气 漂白性 粒 子 状态 类别 气态 液态 液态 Cl2分子 纯净物 纯净物 混合物 Cl2分子 无 无 有 H2O、 Cl2、HClO Cl-、 H+、 ClO- 混合物 液态 H2O、 Cl-、 H+ 无 练习: 完成下面表格 * * * 化学:第四章第二节《富集在海水中的元素-氯》课件PPT(人教版必修1) 第四章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素—氯 后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点所束缚,认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来,但都未能实现。直到1810年,戴维以大量实验事实为根据,确认“氧化的盐酸”不是一种化合物,而是一种新元素组成的单质,他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色的”意思。我国早年的 译文将其译为“绿气”,后改为氯气。 1.从氯气的发现到确认为一种新的元 素,时间长达三十多年。你从这一 史实中得到什么启示? 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。请写 出舍勒发现氯气的化学方程式: 氯气(Cl2) 物理性质 物理性质 色态: 黄绿色 气体 密度: 密度比 空气大 溶解性: 在水 中溶解度不大(1:2) 气味: 有刺激 性气味 有无毒性: 有毒 溶沸点: 较低(易液化) 介绍:氯气是一种毒性气体,有很强的刺激性,主要是对上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许 含量为0.001mg/L,超过这含量就会引起中毒。因此在二战时法西斯就曾用它作为化学武器。在今年10月28日晚上,四川省遂宁市东方红大桥旁的金属回收公司报废汽车回收二分公司内一废旧液氯气罐发生泄漏,致使近200人中毒。 氯气分子是双原子分子:Cl2 当氯气参加反应时: 二、化学性质 思考:氯原子能否单独存在?若不 能,游离态的Cl以何形式存在? 试从原子结构的特点推测氯气应 该具有什么样的化学性质? 体现强氧化性 1、与金属反应 思:氯气有毒,氯离子是否有毒 在初中做过钠在氯气中燃烧实验,观察到什么现象? ①钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产生 白烟 (NaCl固体粉末 ) (1)钠与氯气的反应 (2)铜与氯气的反应 现象(1)Cu丝在Cl2中剧烈燃烧 (2)有棕黄色烟产生 反应放热 CuCl2 ③红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,产 生棕色的烟。 氧化剂 在通常情况下,干燥氯气不与铁反应,所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 1、与金属反应:在加热或点燃的条件下,与几乎所有的金属直接化合,且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。 a现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口呈白雾状——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸(氢氯酸)小液滴。 b现象:H2、Cl2混合光照——发生爆炸,产生白雾。 H2 + Cl2 点燃 或光照 === 2HCl 烟——固体小颗粒分

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