课题1　《常见的酸和碱》课件.ppt

[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？ 生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。 师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。 【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质 实验步骤：(1)在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 红色 无色 稀硫酸 红色 无色 [结论]盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂作用。 (2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 师：上面反应的生成物有什么共同之处？ 生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表氢前面的金属发生置换反应。 (3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现象 化学方程式 铁锈＋盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 铁锈＋硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O [讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 生：①铁与酸反应，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开始时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成黄色。②刚开始酸与铁锈反应，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反应生成氢气。 (4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 [总结并板书]3.酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 四、课堂小结 今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H＋表现出来的。酸能够使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈；酸能与一些金属氧化物反应，我们可以利用这一性质除锈。 第2课时 常见的酸的性质 几种常见的酸 1．浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味 2．浓硫酸： (1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 (2)脱水性——强腐蚀性 (3)稀释操作 (4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法 3．酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 本节主要学习了常见的酸：盐酸、硫酸，学习了常见酸的物理性质和化学性质。 在课堂中为了提高学生学习化学知识的兴趣，增加学生的认识深度，让学生观察稀释后浓硫酸的放热现象，学生十分兴奋。当学生看到木棍变黑，纸张、布块被腐蚀时，很快认识到了浓硫酸的腐蚀性有多强，实验效果很明显。 整堂课通过相关知识及实验的回顾，让学生归纳总结常见酸的性质及用途，以知识内容为主线，学生为主体，培养了学生学习化学的兴趣和解决问题、分析问题的积极性，提高了学生探究问题的能力。 第3课时　常见的碱的性质 知识与技能 1．知道几种常见碱的主要性质和用途。 2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3．能完成简单的探究实验。 过程与方法 进一步认识和体验科学探究的过程。 情感、态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。 重点 碱各自相似的化学性质。 难点 碱各自具有相似化学性质的原因。 仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品：鸡爪、NaOH溶液(20%)；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。 一、知识回顾 上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于硫酸的实验操作规范。 二、导入新课 1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？ 2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。 三、推进新课 [板书]几种常见的碱及其性质 【活动与探究1】 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 白色块状固体 将