课题3 《溶液的浓度》课件.ppt

课题3 溶液的浓度 第1课时　溶质的质量分数 知识与技能 认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 过程与方法 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 情感、态度与价值观 通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。 一、新课导入 师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数) 二、新课教学 师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？ 生：喜欢。 师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ (生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下) 师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片) 师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 生：盐份多，浓度大。 师：说得好！下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。 【活动与探究】 在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小？如何区别两杯食盐水的浓度大小？ 生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。 师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢？ [实验]在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。 分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量 1 浅蓝色 10 mL 0.5 g 10.5 g 2 深蓝色 10 mL 1.0 g 11.0 g 3 蓝绿色 10 mL 1.5 g 11.5 g [小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。 【探究实验】鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。 [分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ [小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同) 次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结 1 250 g 不放食盐 沉？浮？ 2 250 g 1匙(约5克) 沉？浮？ 3 250 g 2匙(约10克) 沉？浮？ 4 250 g 3匙(约15克) 沉？浮？ … … … … 师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 讨论：已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ (1)在20 ℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。 (2)在20 ℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。 我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。 那么，该溶液的质量分数就为：36.0 g/(100 g＋36.0 g)×100%＝26.47%。 (3)错，它把溶液与溶剂混淆了。 师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ [教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 师：下面同学们再做这样一个练习： 在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 医疗用葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖 质量分数为5% 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 (学生进行设计并交换完成) 三、课堂小结 师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识？ (生思考、回忆) 师(布置练习)：