实验活动4　《金属的物理性质和某些化学性质》练习题课件.pptVIP

九年级化学下册(人教版) 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 1．金属的物理性质 (1)观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽，比较金属的导电性、导热性、延展性等。 (2)比较铝片和硬铝片、铜片和黄铜片的硬度。相互刻画可发现：合金的硬度比组成它的纯金属硬。 2．金属的化学性质 比较镁、铝、锌、铁、铜等金属活动性强弱，判断它们分别与酸反应产生氢气速率的大小。 1．位于氢前面的金属才能置换酸中的氢。 2．位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，若化合物不溶于水就不能置换。 例：现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．X＞Z＞Y　　　B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z 错因分析：不能利用化学方程式，判断金属与金属、金属与H在金属活动性顺序表中的位置关系。 解析：X能置换出Y，说明X比Y活泼；把Y、Z分别放入稀H2SO4中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y＞H＞Z。 答案：D 知识点?：金属的物理性质 1．根据教材，探究实验，完成下列填空： (1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁_______、铝_______、铁_______、铜_______，金属都具有_________。 (2)比较铝片和硬铝片、铜片和黄铜的硬度，可以得出纯金属的硬度比其合金的____。 2．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质( ) A．①②　　　　　B．①②④　　　　C．①③④　　　　D．①②③④ 银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽 小 C 3．津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写： (2)镁条与稀硫酸反应，产生__________，反应的化学方程式为______________________； (3)铁片与稀硫酸反应，产生__________，溶液由无色变成______色，反应的化学方程式为_____________________。 (4)将铜片放入稀硫酸中的现象为________。 铜片变黑 大量气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 少量气泡 浅绿 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 无现象 5．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是( ) A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 6．(2016·宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( ) A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 A A 7．(2016·成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B B 8．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) A．CuSO4　　B．MgCl2　　C．FeCl3　　D．ZnO 9．(2015·黄石)为了验证铁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到实验目的，溶液应该选择( ) A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油 10．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)( ) A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ B．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn C．2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3Mn D．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn A B 11．(2015·佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料。下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。 (1)三种金属中最不适宜作导线的是__ __(填字母)，高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是__ 高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高(现在也有部分走地下)，故需导电性较好、密度较小的金属B而不用A__。 (2)C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度____5(填“＞”或“＜”)。 C ＞ 12．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。 (1)上述三种元素在地壳中含量最多的是______； (2)要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是_________________