《金属与非金属反应》娟.ppt

* * * 第一节 金属的化学性质 第1课时 一 学习目标 1、巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律 的认识。 2、了解活泼金属（钠、铝）与氧气的反应，归纳出 活泼金属容易与氧气发生反应的知识， 3、了解金属氧化膜在生活生产中的运用。 二 自学指导 阅读课本 46页至48页和学案.完成思考与交流 三:学生自学 四:自学检测 五:学生讨论,教师指导 金 银 铜 铁 合金 铝 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素在单质中的存在形态 铝 铁、钙、钠 一、金属的通性 1.分布特点： 地壳中含量最多的金属元素是_____，其次是_______. 地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 在自然界中,除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素以化合态存在。 （1）常温下的状态 （2）颜色和光泽 （3）导电、导热性 （4）良好的延展性 除了汞（水银）外，其它的都是固体 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。 良好 2.金属物理性质的通性 ①镁条燃烧 ②镁条与稀盐酸反应 2Mg+O2 = 2MgO 点燃 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ③铁丝与硫酸铜溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④铜丝与硝酸银溶液反应 3.金属的化学通性 3.金属的化学通性 金属 + O2 → 金属氧化物 活泼金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 【思考】画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 金属原子最外层电子数都比较少，容易失去电子，表现出还原性 1、观察钠保存的方式； 2、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的液体； 3、用刀切开钠块，观察切面颜色； 4、观察切面在空气中的变化。 5、将钠块放回试剂瓶 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 【实验3—1】观察金属钠在空气中的变化 保存在石蜡油或煤油中 银白色 银白色逐渐褪去 【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 【实验现象】钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2 +1 -1 【实验3-2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 过氧化氢： H2O2 +1 -1 常温下： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 加热下： 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 【结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 不稳定 稳定 △ 2Na +O2 = Na2O2 （淡黄色） 还原剂 氧化剂 0 0 +1 -1 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 还原剂 氧化剂 2Na2O +O2 = 2Na2O2 △ 【钠的物理性质】 银白色金属，具有金属光泽，质软，可以用小刀切割，密度比水小，比煤油大，熔、沸点低，具有良好的导电性、导热性。 【钠的化学性质】 化学性质活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 常温下： 加热时： Na2O可以转化成Na2O2： 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na +O2 = Na2O2 （淡黄色） 【思考】钠保存在煤油中的目的。 隔绝O2与H2O 2Na2O +O2 = 2Na2O2 △ 【科学探究】铝与氧气的反应 P48 现象 已知：Al2O3的熔点是2050℃，Al的熔点是660℃ 【科学探究】P48：铝与氧气的反应 【现象】 （1）将未打磨的铝箔加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化并不滴落，好像有一层膜兜着。 （2）将打磨的铝箔加热，现象一致。 【原因】 （1）未打磨时，铝箔表面有致密的氧化膜，熔点高，不熔化。 （2）打磨后，铝箔在空气中很快又生成了氧化膜。 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 常温或加热 （1）铁在潮湿的空气中与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 在纯氧中点燃可以生成黑色的四氧化三铁 （2）镁和铝与氧气在常温下能与氧气反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 【温故知新】 铁、镁