广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学含答案.docVIP

金山中学2017-2018年第二学期高二期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸 D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 2．下列过程属于物理变化的是 A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 3．下列化学符号正确的是 A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式 C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA 5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是 A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣ B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 6．下列反应的离子方程式错误的是 A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－ B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓ D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 D．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1 8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s，石墨)==C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 9．在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是 A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是 A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D．30 min时减小压强，40 min时升高温度 11．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1 的Na2SO4溶液， 针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的 体积变化) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq