《离子晶体》课件(人教版选修).ppt

3.4《离子晶体》 教学目标 知识与能力： 1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。 2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。 3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。 4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。 ５、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。 教学重点难点： 1、离子晶体的物理性质的特点 2、离子晶体配位数及其影响因素 ３、晶格能的定义和应用 教学方法建议： 分析、归纳、讨论、探究 一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键 NaCl的晶体结构模型 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 (3)CaF2型晶胞 (4)ZnS型晶胞 科学探究： 科学探究： 决定离子晶体结构的因素 几何因素 晶体中正负离子的半径比 电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 键性因素 离子键的纯粹因素 二、晶格能 定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比. 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高；硬度越大。 总结 离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 练习 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（　　） 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（　　） A．NａCｌ、SｉO2、CO2　　B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2　D．NａCｌ、SｉO2、MｇO　 3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。 　（1）MｇO＞KCｌ　　（2）MｇO＞SｒS　 　（3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ 综合应用 综合应用 CaF2的晶胞 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 某些离子晶体的晶格能 可以整体移动的晶胞 可以整体移动的晶格 返回原处 返回原处 * 高中《化学》新人教版 选修3系列课件 物质结构与性质 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。 主页 5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置： ①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。 5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞 （3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？ 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 （2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 ---Cl- --- Na+ 返回原处 （2）氯化铯型晶胞 ---Cs+ ---Cl- CsCl晶胞 （1）铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个 ①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F- ①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4 ③一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ CsCl NaCl 阳离子的配位数 阴离子的配位数 离子晶体 6 6 8 8 你认为是什么