第8单元 课题2 《金属的化学性质》课件.ppt

你能说出有金属参加的反应吗？ 你能说出有金属参加的反应吗？ 在截取的饮料瓶底倒入适量稀盐酸，在不同位置分别放铜、铁、锌、镁，观察现象，比较反应的难易和剧烈程度。 3.金属与金属化合物溶液的反应 * * 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 2Mg＋O2＝2MgO 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 反应的难易和剧烈程度不相同 金即使在高温时也不与氧气反应。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 点燃 2Cu+O2 = 2CuO △ 点燃 Mg Fe 金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应 判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 活动与探究一： 注意合作！ 完成后填写书上表格 a b c d 铜 铁 锌 镁 现象 无现象 大量气泡，反应最快 许多气泡，反应较快 少量气泡，反应较慢 2.金属与酸的反应 生成的气体是什么？如何检验？ 铜 铁 锌 镁 稀盐酸 反应的化学方程式: Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 氯化亚铁 Mg Zn Fe Cu 看图回答问题： 1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 我最活泼！ 我的金属活动性最强 判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度 Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 氯化亚铁 Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4 氯化亚铁 Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 H2 + FeSO4 单质 单质 化合物 化合物 硫酸亚铁 氯化亚铁 X 小试牛刀: 判断下列反应是不是置换反应： CO + CuO Cu + CO2 CH4 + O2 CO2 + H2O H2 + CuO Cu + H2O 点燃 △ △ X 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” 活动与探究二: 1. 小烧杯倒入适量硫酸铜[CuSO4]溶液，用镊子把饮料瓶底的Fe钉浸入，过一会儿取出，有什么现象发生？ 2. 试管中加入1/3体积的硫酸铝溶液，把一根光亮的细Cu丝浸插入 3. 试管中加入1/3体积的硝酸银[AgNO3]溶液，将一根光亮的粗Cu丝插入，观察现象. 3 2 1 反应的化学方程式 现 象 实验 铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe+CuSO4 — FeSO4 +Cu — 无现象 铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色 Cu+ AgNO3 — Cu(NO3)2 +2Ag — 2 判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应 方案2 方案1 结论 现象 实验设计 Al CuSO4 Cu Al2(SO4)3 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由