《二氧化碳和一氧化碳》课件.ppt

课题3 二氧化碳和一氧化碳 一 二氧化碳 【实验6-4】 现象 分析 阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 二氧化碳的密度比空气大 一般情况二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 [实验6-5]如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。 现象 塑料瓶瘪了 分析 因为二氧化碳溶于水，使瓶内的气体减少，压强变小，外界大气压将瓶子压瘪。 根据实验6-3、6-4完成下表（密度同空气比较） 颜色 状态 气味 密度 溶解性 是否支持燃烧 二氧化碳 无色 气体 无味 比空气的密度大 能溶于水 一般情况下，不支持燃烧 想一想：我们平时打开碳酸饮料时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质？ 答：气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 现象 分析 变红色 无变化 紫色石蕊遇酸变红 水不能令紫色石蕊变色 无变化 CO2不能令紫色石蕊变色 变红色，加热后变回紫色 CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红。碳酸不稳定，受热易分解。 Ⅰ喷稀盐酸 Ⅱ喷水 Ⅳ喷水后放入二氧化碳中 Ⅲ 直接放入二氧化碳中 二氧化碳 二氧化碳 复习：如何检验一瓶无色无味的气体是CO2？ 步骤：注入少量澄清石灰水，振荡， 现象：石灰水变白色浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O 在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。如人工降降雨等。 小 结 二 氧 化 碳 的 性 质 1、二氧化碳的性质 CO2的物理性质： 1、无色、无味的气体 2、密度比空气大 ρ＝1.977g/L 3、能溶于水 4、熔沸点较低，干冰—固态CO2 CO2的化学性质： 1、一般情况不能燃烧燃烧、也不支持燃烧；不能供给呼吸。 2、与水反应，生成碳酸。 CO2 + H2O == H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 == H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 3、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O 2、二氧化碳对生活和环境的影响 二氧化碳的用途：（二氧化碳对人类有益的一面） ① 植物光合作用 ② 温室中气体肥料 ③ 化工产品的原料 ④ 灭火 贮存食品 人造舞台云雾 人 工 降 雨 ⑤干冰作制冷剂 二氧化碳对人类及环境不利的一面 (1)二氧化碳浓度过高会导致人和动物的死亡 空气中CO2的体积分数 对人体健康的影响 1% 使人感到气闷、头昏、心悸 4%~5% 使人感到气喘、头痛、眩晕 10 % 使人神志不清、呼吸停止，以至死亡 产生温室效应的气体 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷 二 一氧化碳 物理性质： 无色 无味的气体 密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L）。难溶于水 化学性质： ①与氧气反应（可燃性） CO+O2 == CO2 点燃 现象： 燃烧放出大量的热，火焰显蓝色 C + O2（充足） == CO2 点燃 CO2 + C == 2CO 高温 2CO + O2 == 2CO2 点燃 蓝色火焰 煤 空气 2．一氧化碳的还原性 一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuO Cu＋CO2 △ 原理： 实验装置： 实验现象： 黑色粉末中有红色固体产生，澄清石灰水变白色浑浊，导出的气体燃烧产生蓝色火焰 实验步骤： ⑴先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度------ 排尽玻璃管中的空气，防止加热时引起空气和一氧化碳混合气体的爆炸 ⑵点燃酒精灯加热 ⑶实验完毕后先熄灭酒精灯，再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却---- 防止生成的铜再被氧化成氧化铜 尾气处理：（1）点燃法 （2）收集法 3．一氧化碳的毒性 一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。 预防煤气中毒，应该注意通风排气。 CO和CO2的比较 物质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色 态 味 无色无味气体 无色无味气体 密度 比空气小 比空气大 水溶性 难溶于水 能溶于水 可燃性 2CO+O2==2CO2 在一般情况下，既不能燃烧也不支持燃烧 化 学 性 质 还原性 CO+CuO==Cu+CO2 无 氧化性 无 CO2+ C == 2CO 与水反应 无 CO2+H2O==H2CO3 与石灰水反应 无 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 毒性 剧毒 无 主