《化学键与化学反应》课件(鲁科版必修).ppt

判断下列物质中含有的化学键类型 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * H H Cl Cl 化学反应的过程 分子原子观点 分解 重新组合 物质 原子 新物质 旧键断裂 新键生成 化学键的观点 【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。 2.分类 离子键 共价键 金属键 三.化学键 1、定义: 配位键 极性键 非极性键 [归纳与整理] 3.化学键的存在： （1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 4.化学反应的本质： 1、NaCl与KCl中，熔点NaCl KCl； 2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是： 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？ ＞ 前者离子键强于后者。 与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。 课堂练习 试用化学键的观点来解释以下问题: N=N 【知识拓展】 金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。 配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而 形成的共价键。 1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。 例如： 2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它 共价键无任何区别。例如： [科学视野] 阅读课本22页 了解分子间作用力和氢键 想一想： 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？ 四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？ 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系 归纳:分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力大小 意义 化学键 范德华力 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等） 分子之间无化学键 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 讨论： 一些氢化物的沸点 2.氢键 1)形成条件