气体体积比.ppt

1-3：原子量與分子量 (一)原子量 (二)分子量 (三)莫耳 (一)原子量 1.意義：原子之相對質量 ?物質由原子組成，原子非常小，因此原子質量 非常小，所以早期的化學家無法直接測量一個 原子的質量，因此必需建立原子量標準。 2.原子量的相對標準 (1)1905年，國際原子量委員會決定採用自然界存 在的氧原子量定為16 。 (2)1961年國際純粹及應用化學聯合會(IUPAC)決定 以12C=12.0000為原子量的標準現行之標準 。 註原子量標準之改變 　　 氫原子量=1 氧原子量=16 碳同位素12C=12.0000 1805年道耳吞 1905年國際原子量委員會 1961年IUPAC 3.求法： 例：針對等數目的12C原子與某未知原子進行質量 測定，得知兩者的質量分別為18.0克與36.0克 。則下列何者可能為該未知原子的原子量？ (A) 18　(B) 24　(C) 36　(D) 48 。 ans：B 4.原子質量單位(atomic mass unit，以u或Da當單位) ?定義：12C一個原子之質量的十二分之一為1 u ?例如：C=12 即1 mole C原子之質量為12克。 1 個 C原子之質量為12 u 。 1 u=1.66x10－24g，1g=6.02x1023 u 。 例：原子質量單位(atomic mass unit) 等於下列何項？ (A) 電子質量的 6.02×1023倍 (B) 氫原子質量的 1/1837  (C) 12C原子質量的 1/12  (D) 天然氧原子質量的 1/16  (E) 一個質子的重量。 ans：C 5.原子序與 元素符號 元素詳盡標示 質子數 (原子序) 中子數 電子數 質量數 1 0 1 1 2 2 2 4 3 4 3 7 4 5 4 9 5 6 5 11 X：元素符號 A－Z：中子數 元素 同位素 名稱 質子數 中子數 質量數 氫 1H (H) 氕 1 0 1 2H (D) 氘 1 1 2 3H (T) 氚 1 2 3 碳 12C 碳-12 6 6 12 13C 碳-13 6 7 13 14C 碳-14 6 8 14 6.同位素 ：原子序相同而質量數不同的原子 7.平均原子量 平均原子量＝A1×a% + A2×b% + A3×c% +… A1、A2 、A3為各同位素的原子量 a%、b%、c%為各同位素在自然界中含量百分率 例：已知C-12的原子量為12，C-13的原子量為13.0034，而且在自然界中C-12的含量占98.93%，C-13含量占1.07%。碳的平均原子量為若干？ 碳的平均原子量 ＝C-12原子量× C-12含量％+ C-13原子量× C-13含量％ ＝12 ×98.93％+13.0034 ×1.07％ ＝11.87+0.139 ≒ 12.01 例：天然之Ne為含2010Ne（原子量19.99）及2210Ne (原子量21.99)其原子數比為91.00：9.00的混合 氣體，則天然Ne之平均原子量應為： (A) 21.00　(B) 22.00　(C) 20.99　(D) 20.17 ans：D (二)分子量 1.定義： (1)早期：以氫(H2)之分子重量為2或氧(O2)之重量 為32為標準，經測定換算所得氣體分子 的相對質量。 (2)現今：分子式中所有原子的原子量總和，即為 該分子的分子量。 例：H2O=18 即1 mole H2O 分子子之質量為18克。 2. 求法：同溫同壓下，同體積某氣體與氫或氧的重 量比等於分子量比。 3.平均分子量：均勻氣體混合物，其平均分子量等 於ΣXiMi，其中Xi為某氣體成分的莫耳百分率 ，Mi為其分子量。 例：水煤氣含 CO 與 H2 體積比為1：1， 故 M＝28×(1/2)＋2×(1/2)＝15 例：某氣體在同溫、同壓下，其密度為甲烷(CH4) 氣體的1.75倍，試問該氣體的分子量為何？ (A) 16　(B) 28　(C) 32　(D) 56 。 ans：B 例：某定量的NH3完全分解為N2及H2時，其混合氣 體之平均分子量為何？(原子量：N＝14，H＝1) (A) 8.5　(B) 15　(C) 17.5　(D) 21.5 ans：A (三)化學計量 1.質量