氧化还原反应PPT课件9 鲁科版.pptVIP

氧化还原反应 讲课人：鲁爽 氯化钠的晶体示意图 〖交流·研讨〗 2Na+Cl2===2NaCl NaOH+HCl===NaCl+H2O 点燃 以上这两个反应从微观角度来看，分别是如何形成NaCl的呢？ Na+ Cl- 电子 CuSO4 溶液 Zn C e- e- e- e- Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 〖观察·思考〗 电流表 氧化还原反应：反应过程中有电子转移 失去电子 氧化反应 还原反应 得到电子 氧化还原反应 如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应呢？ 〖问题·思考〗 〖交流·研讨〗 根据以上的分析，你认为化学反应中的电子转移与元素化合价的变化有什么关系？ 〖结论〗 化学反应中的电子转移必然引起元素化合价的变化；元素化合价变化是电子转移的外观表现。 某元素的一个原子或一个离子得失电子的数目和化合价升降的数值相等。 氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化 化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低 氧化还原反应 〖小结〗 氧化还原反应的外观表现是化合价变化 氧化还原反应的实质是电子转移 失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 得e- → 化合价降低 → 发生还原反应 实质 外观表现 判断依据 (1) 2Cu+O2 === 2CuO 点燃 (3) Fe+Cu 2+ ===Fe2++Cu 〖迁移·应用〗判断下列反应是否是氧化还原反应，并分析氧化还原反应中的化合价变化和电子转移情况。 (2) CaCO3===CaO+CO2 ↑ 高温 (4)H 2 +CuO===Cu+H2O 0 0 +2 -2 化合价升高， 化合价降低， 高温 +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 失去2 × 2e- ， 发生氧化反应 得到2 ×2e- , 发生还原反应 氧化还原反应究竟在人类的生产和生活发挥什么样的作用呢？ 〖化学与实践〗 1.解释现象 2.制备物质 元素化合价 高价 低价 游离态 化合态 Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2 高温