元素与物质的分类PPT课件10（3份打包） 鲁科版2.pptVIP

下一页 第1节 元素与物质的分类 第2课时 物质的分类 超市里的商品琳琅满目，如何找到自己想吃的薯片？ 食　品 日用品 办公用品 ．．． 水果 零食 饮品 粮食 ．．． 情景导入 中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员 宁泽涛 科比 姚明 刘 翔 情景导入 分类：是把某些特征相似的物质归类到一起的方法。 分类要有一定的标准,标准不同,分类不同。 新知讲解 1、物质分类的依据 根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类 新知讲解 五 彩 缤 纷 的 铜 世 界 绿色 紫红色 Cu Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO 化 合 物 氧化物 盐 单质 蓝色 白色 黑色 CuSO4·5H2O Cu2O 红色 蓝色 Cu(OH)2 碱 再如：对含铜、含硫物质进行分类 。 Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、H2SO4、Na2S 　 金属单质：Cu 非金属单质：S 氧化物： SO2、SO3、 CuO、Cu2O、 酸： H2SO3 、H2SO4、H2S、 碱： Cu(OH)2、 盐： Na2S、CuSO4 、 CuCl2、Cu(NO3)2 、 单质 化合物 新知讲解 新知讲解 氧化物如何分类呢？ 氧化物 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 如：CaO、Na2O、CuO等多数金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3等多数非金属氧化物 其它氧化物： 如：Na2O2、CO、NO等既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物 两性氧化物：既能与酸反应，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。 如：Al2O3 新知讲解 请你根据“氧化物的分类”完成“酸的分类”，并与同学们交流、讨论。可以从哪些角度对酸进行分类？ 交流.研讨 新知讲解 按是否含氧元素： 酸 按电离出的H+数目： 按挥发性： 一元酸 HCl、 HNO3 挥发性酸、难挥发性酸 含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸 HCl、H2S（氢硫酸） 二元酸 H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸 H3PO4 …… …… 按酸性强弱： 强酸、弱酸 新知讲解 还有很多的分类方法： 新知讲解 （3）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和胶体。 （1）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 （2）根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 根据化合物的性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 物质是否由同一种分子组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 是否由同种元素组成 被分散物质颗粒的大小 ？ ？ ？ ？ ？ 新知讲解 2、根据物质类别研究物质性质 分6小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐可能发生的反应？（写出可能的反应方程式） 盐 非金属单质 金属 Fe O2 CuSO4溶液 酸 盐酸 新知讲解 活动.探究 反应关系 实验现象 结论 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 金属单质能跟酸反应 无色气体 类别：非金属单质 类别：酸 类别：盐 类别：金属 O2 稀HCl CuSO4 金属铁 剧烈燃烧，生成黑色固体 3Fe+2O2=====Fe3O4 金属单质能跟非金属单质反应 点燃 铁表面有红色物质析出溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属单质能跟盐反应 新知讲解 碱性 氧化物 酸 酸性 氧化物 水 酸性 氧化物 碱 碱性 氧化物 水 Ca(OH)2 CO2 CaO 盐酸 CaO CO2 新知讲解 酸 盐 碱性 氧化物 指示剂 金属 碱 Ca(OH)2 AgNO3Na2CO3 盐酸 CaO Fe 新知讲解 反应关系 实验现象 结论 酸能使石蕊试液变红色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl = NaCl + H2O AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊 试液变红 无色气体 黑色氧化铜溶解溶液变蓝色 白色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：金属单质 类别：氧化物 类别：碱 类别：盐 类别：酸 石蕊试液 金属铁 氧化铜 NaOH AgNO3 稀盐酸 新知讲解 反应关系 实验现象 结论 碱能使酚酞试液变红色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 碱能跟某些金属单质反应 CO