时21碳族元素无机非金属材料碳族元素硅及其化合物.ppt

根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能是175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，下列有关它的性质的预测中，错误的是( 　) A.它的硬度比铅小，熔点比铅低 　B.它的+4价氯化物具有氧化性 　C.它的金属性比铅强 　D.电解它的硝酸盐和硝酸铜的混合溶液时，它在阴极首先析出 　 　　　　　类铅比铅的金属性强，熔点比铅小，化学性质类似铅，所以有+4价氯化物且具有氧化性，所以在电解时，铜离子先得到电子首先析出，D错。 　　　　　　对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( 　 ) 　A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键 　B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 　C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 　D.该族元素的主要化合价为+4和+2 　　　　　　　门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( 　 ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高 　　　　　　下列各晶体的化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( 　 ) 　　　A.CO2　　　　B.SiO2 　　　C.NH4Cl　　　D.C 　　　　　　固体熔化时必须破坏非极性键的是( 　) 　　　A.冰　　　　B.晶体硅 　　　C.溴　　　　D.二氧化硅 　　　　　　下列说法正确的是( 　 ) 　A.硅材料广泛用于光纤通讯 　B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 　C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 　D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 　　　　　　下列物质中，不含有硅酸盐的是( 　 ) 　　A.水玻璃　　　B.硅芯片 　　C.黏土　　　　D.普通水泥 　　　　　已知某硅酸盐可表示为Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)。 　　　(1)a与b应满足的关系式为 　　　　(填表达式)。 　　　(2)a能否等于2，　　　 (填“能”、“不能”或“无法确定”)。 　　　(3)当a=4时的硅酸盐的表达式为　　　　　　　　　。 　　　　　　本题主要考查根据化合价书写化学式的能力。 　　　(1)根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：(+2)×a+(+4)×4+(-2)×10+　　(-1)×b=0，即2a-b=4；(2)由于a、b为正整数，故a不能等于2；(3)a=4时，b=4，然后根据各元素的化合价写成氧化物4MgO·4SiO2·2H2O形式。 　　　　　　　　碳、硅及其化合物的性质 　　　1.C、CO2、CO、碳酸盐等的性质，CO2的制备 　　　碳的同素异形体除金刚石、石墨外，还有活性炭、C60、C70等，其中金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，C60、C70等是分子晶体，其物理性质差异较大，碳能与O2、CO2、CuO、H2O、SiO2、浓HNO3、浓H2SO4等多种物质反应，表现还原性。 　　　CO为无色、无味的气体，有剧毒，不溶于水。空气中的CO主要来自汽车尾气、含碳化合物的不完全燃烧。CO具有可燃性和还原性，可用作燃料和金属的冶炼。 　　　CO2是无色、无味的温室气体，可溶于水。CO2具有酸性氧化物的通性(与水、碱、碱性氧化物、某些盐反应)、弱氧化性(与Mg、C等反应)、与Na2O2反应等化学性质。CO2可用作灭火剂、制纯碱、汽水，干冰用作制冷剂或人工降雨。 　　　碳酸盐能与酸反应，可溶性碳酸盐能与某些盐反应，不溶性碳酸盐受热可分解，实验室可用石灰石和盐酸反应制得CO2。 　　　2.硅、二氧化硅、硅酸和硅酸盐 　　　硅在自然界分布很广，以化合态的形式存在，晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，是良好的半导体材料；结构与金刚石类似，熔、沸点很高，硬而脆。硅的化学性质不活泼，常温下只能与F2、HF和NaOH等反应；加热时，可与O2反应。工业上，用碳和二氧化硅在高温下可制得粗硅。 　　　天然SiO2也叫硅石，自然界中的石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，SiO2是无色透明的原子晶体，熔、沸点很高，硬度大。 　　　SiO2除能与HF反应外，还具有酸性氧化物的通性，能与CaO、NaOH等反应；SiO2还具有弱氧化性，高温下可与C反应。 　　　H2SiO3是不溶于水的白色固体，酸性比H2CO3弱，能与碱溶液反应，受热易分解。 　　　硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，也是黏土的主要成分。硅酸盐种类繁多，结构复杂，其组成可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示。 　【考