碳酸钠的性质与应用PPT课件5 人教课标版.ppt

谢谢各位，再见！ 碳酸钠的性质与应用 红三角牌纯碱 永利化工厂 侯德榜 制碱工业介绍 侯德榜先生生于福州闽侯农村，1921年在美国获博士学位. 当时西方发达国家垄断了纯碱(即碳酸钠)的生产技术，对我国采取技术封锁，侯先生毅然放弃国外舒适的生活，立即返回祖国，用自己的知识报效祖国。 侯德榜 1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖，为中国民族化工赢得了声誉，结束列强龚断纯碱生产的局面。 红三角牌纯碱 抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜先生成功摸索和改进了西方制碱方法，大大提高了原料利用率，降低了成本，得到了世界的公认，称之为“侯氏制碱法”。 永利化工厂 一、碳酸钠的性质： ●思考：根据碳酸钠所属物质类别， 预测碳酸钠可能有哪些化学性质？ 化学性质 ①与酸反应生成盐、二氧化碳和水 ②与碱反应生成新碱和新盐 ③与盐反应生成新盐和新盐 　　　 　　◆　活动与探究实验1—4　　 　 　　 [归纳小结] 从上述实验可知碳酸钠溶液能与_______、_________、________反应，它的水溶液显_____，热的碳酸钠溶液可去油污。 [问题思考] 1、碳酸钠被称为纯碱的原因是什么？ 2、碳酸钠与所有的酸、碱、盐都能反应吗？ 回顾初三关于复分解反应发生的条件 二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ◆知识应用： 除去下列物质中的少量杂质 1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+２HＣl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O 化学式 Na2CO3 NaHCO3 色、态 俗称 白色粉末或细粒 纯碱、苏打 白色细小晶体 小苏打 三.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 差异 相同点 不同点 易溶于水 水溶液显碱性 能跟酸反应 Na2CO3的溶解度 更大 Na2CO3溶液的碱性更强 NaHCO3与酸反应更剧烈 稳定 不稳定 受热分解 2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O ●交流与讨论： 请根据Na2CO3与NaHCO3的性质差异，思考讨论如何区别Na2CO3与NaHCO3，并设计实验方案。 [组织学生小组讨论，并用实验验证] [学生发言交流，展示实验成果] 方案一: 各取相同质量的固体于试管中加适量水溶解，溶解度大的为碳酸钠 方案二: 各取少量固体于试管中加热，将导气管伸入装有少量澄清石灰水的试管中，若看到澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸氢钠；若无明显现象，说明是碳酸钠 方案三: 取相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，pH值相对大的是碳酸钠；相对小的是碳酸氢钠 方案四: 取相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，若反应更剧烈的是碳酸氢钠，反之则是碳酸钠 方案一: 方案二: 方案三: 方案四: 水溶性 溶液酸碱性 与酸反应 热 稳定性 讨论： 1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？ 玻璃纤维 纳米自净玻璃 玻璃制品 四、碳酸钠的应用： 制 皂 合成洗涤剂 纺织 造 纸 冶金、石油 发 酵 剂 了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 通过性质掌握碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别及转化。 小结 ● 问题解决: 问题1：向饱和Na2CO3溶液中通CO2，有 何现象？为什么？ 问题2：等物质的量Na2CO3和NaHCO3 消耗盐酸的物质的量之比？生成CO2的物质的量之比？ 问题3：向澄清石灰水中分别滴加Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，各有何现象？反应方程式？ 作业 完成学案 阅读课本P53：由氯化钠制备碳酸钠。 请有兴趣的同学查阅侯