有机化合物ppt14 人教课标版2.ppt

第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时　乙 烯; ;一、乙烯的结构与性质 1．乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液反应的比较。;特别提示：(1)利用乙烯(或烯烃)能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不能使溴水褪色，既可以区别乙烯(或烯烃)和甲烷(或烷烃)，也可以除去甲烷(或烷烃)中混有的乙烯(或烯烃)气体以提纯甲烷(或烷烃)。 (2)为制得纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。因为乙烯与HCl的加成产物只有一种，而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。;2．乙烷、乙烯的结构和性质比较。;2．相邻周期原子序数之差的规律。;例1 关于乙烷、乙烯的分子结构与性质，描述正确的是(　　) A．乙烷的结构简式为CH3CH3；乙烯的结构简式为CH2CH2 B．乙烷、乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 C．乙烷、乙烯都能使???性高锰酸钾溶液、溴水褪色 D．乙烷容易发生取代反应、乙烯容易发生加成反应;解析：乙烷的结构简式为：CH3CH3；乙烯的结构简式为：CH2===CH2，A错；乙烷分子中所有的原子不在同一平面上，乙烯分子中所有的原子都在同一平面上，B错；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，C错；D明显正确；答案为D。 答案：D;名师点睛：乙烷、乙烯的比较。 (1)结构的区别，乙烷分子中含C—C键，碳原子的化合价达到“饱和”，乙烯分子中含C===C键，碳原子的化合价未达到“饱和”。 (2)与酸性KMnO4溶液反应，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。 (3)只要有机物分子中有碳碳双键，化学性质就与乙烯的相似，能发生氧化反应和加成反应。;?变式应用 1．能证明丙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(C) A．分子里碳氢原子个数比为1∶2 B．完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．容易与溴水发生加成反应，且1 mol丙烯完全加成消耗1 mol Br2 D．分子组成符合Cn H2n;解析：分子里碳氢原子个数比为1∶2，有可能为环烷烃，A错；完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等，则只能说明分子里碳氢原子个数比为1∶2，B错；C显然正确；分子组成符合Cn H2n，有可能为环烷烃，D错；答案为C。;二、乙烯的实验室制法 1．药品：乙醇、浓硫酸。 2．装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管。;3．步骤： (1)检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1∶3)的混合液约20 mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15 mL浓硫酸慢慢倒入5 mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下);(2)加热，使温度迅速升到170 ℃，酒精便脱水变成乙烯。 (3)用排水集气法收集乙烯。 (4)再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。 (5)先撤导管，后熄灯。;注意：(1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1∶3? 答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 (2)浓硫酸在反应中的作用？ 答：①催化剂、②脱水剂(吸水剂)。;(3)为什么要迅速升温到170 ℃？ 答：如果低于170 ℃会有很多的副反应发生，如分子之间的脱水反应。 (4)为什么要加入碎瓷片？ 答：防止溶液暴沸。;(5)为什么反应过程中溶液逐渐变黑？ 答：①乙醇＋浓硫酸脱水发生反应生成C； ②C＋浓硫酸反应生成二氧化硫等物质。 (6)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？ 答：①证明用品红溶液； ②除去用NaOH溶液＋品红溶液。;(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)： ①(　　)，②(　　)，③(　　)，④(　　)。 A．品红溶液　　　　B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液;(2)能说明SO2存在的现象是___________________。 (3)使用装置②的目的是_______________________。 (4)使用装置③的目的是_______________________。 (5)确认乙烯存在的现象是_____________________。;解析：(1)因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过酸性高锰酸钾溶液褪色检验乙烯，故答案为：①A；②B；③A；④D；;(2)装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：品红溶液褪色； (3)装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，故答案为：除去SO2； (4)装置③试