有机化合物ppt14 人教课标版4.ppt

第三节　生活中两种常见的有机物 第1课时　乙 醇; ;一、乙醇的性质与结构 1．乙醇的性质与键的断裂。;2．乙醇催化氧化的实质。;总反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。 特别提示：(1)醇催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。 (2)醇发生催化氧化时，由于分子中去掉了2个氢原子，相应的氧化产物的相对分子质量比醇小2。;例1 为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子(即确定乙醇的分子结构)，可使乙醇与金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构。;(1)若用下图中仪器和导管组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序是(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。;(2)仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3 g碎块状金属钠(足量)，在E中注满蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞。正确的操作顺序是________________。;(3)若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 g·mL－1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为________，结构式为________________________。;解析： (1)要知道仪器的连接顺序，首先应明确各种仪器在测量中的作用。F和C组成乙醇和钠反应的发生装置，E(内盛水)是量气瓶，D是排出水的收集装置，由排出水的体积推算出在标准状况下H2的体积。;A和B是连接导管。连接发生装置和量气瓶的导管的作用是保证量气瓶中的气体能顺利排出。所以导管应短，选用A管。而连接量气瓶和收集装置的导管则应选用长的导管B，目的是保证水能顺利排出。故装置的连接顺序是F→C→A→E→B→D。 (2)实验的操作顺序：首先是②检验装置的气密性，然后是①装药品，接着是④使乙醇跟Na反应，最后是③待恢复到常温后测量水的体积。 ;名师点睛：利用有机物的性质，通过定性或定量实验推断或确定有机物的结构，主要是利用官能团对有机物性质的决定作用，通过有机物的性质，推断出有机物分子中所含有的官能团，进而确定有机物的结构式。;?变式应用 1．乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇分子中有1个氢原子与另外的氢原子不同的是(D) A．1 mol乙醇完全燃烧可以生成3 mol的水 B．乙醇可以按任意比例与水混溶 C．1 mol乙醇可以在一定条件下氧化成1 mol的乙醛 D．1 mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol的氢气;二、钠分别与水、乙醇反应的比较;特别提示：(1)密度关系。 金属钠与乙醇反应时钠沉在乙醇的底部，而与水反应时浮在水面上，说明三者的密度关系为：水钠乙醇。 (2)氢原子的活泼性。 钠和乙醇反应时没有熔化成小球，也没有发出声响。这说明水分子中的氢原子相对更活泼，而乙醇分子羟基中的氢原子相对不活泼。;(3)数量关系。 1 mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5 mol氢气。该关系可以延伸为1 mol羟基跟足量钠反应，产生0.5 mol氢气。 (4)金属钠与乙醇和水的混合物反应。 把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除去乙醇中少量的水。;例2　关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是(　　) A．钠浮在乙醇的上面，四处游动 B．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 C．钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1;解析：钠沉在乙醇的下面，A错；B明显正确；钠与水的反应较剧烈，C错；等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为1∶1，D错；答案为B。 答案：B;?变式应用 2．下列关于钠与乙醇反应的叙述，错误的是(D) A．钠与乙醇反应产生气泡 B．钠的密度比乙醇大，因此钠沉在底部 C．钠与乙醇反应并不如钠与水反应剧烈 D．钠块熔成闪亮的小球，并四处游动;解析：A、B、C明显正确；钠与乙醇反应放出的热量不多，温度达不到熔点，因此不会熔成光亮的小球，D错；答案为D。;三、醇的催化氧化的规律 关键是看连着羟基的碳上有几个氢原子。例如： ①形如RCH2OH的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。;②形如RCHOHR′的醇，被催化氧化生成酮。 ③形如R1C(R2) (R3)OH的醇，不能被催化氧化。;1、人生并不在于获取，更在于放得下。放下一粒种子，收获一棵大树；放下一处烦恼，收获一个惊喜；放下一种偏见，收获一种幸福；放下一种执着，收获一种自在。放下既