元素与物质的分类PPT课件6 鲁科版.ppt

2．(2009年济南质检)有下列三种假设： ①一种碱溶液和一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质； ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱； ③两种盐溶液混合反应后，溶液的酸性增强。 其中确有具体例证存在的是(　　) A．都存在 B．只有②存在 C．只有①③存在 D．都不存在 解析：找特例存在即可。 答案：A 分散系及其胶体的性质 1．三种分散系的比较 2.胶体性质的解释 (1)胶粒带有一定电荷 由于胶体微粒具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶粒带负电。 (2)胶体均一、稳定 ①主要原因：胶体微粒直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体微粒带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 ②次要原因：胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 ③定性的应用：胶体的稳定性使得它们在工农业生产和日常生活中的应用非常普遍，如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等。 下列关于胶体的认识错误的是(　　) 【答案】　B 【方法技巧】　 (1)胶体微粒(简称胶粒)带电荷(注意不要说成胶体带电荷)，同种胶体的胶体微粒带同种电荷，相互间有静电斥力，这是胶体稳定存在的主要原因，布朗运动只是胶体稳定存在的次要原因。 (2)胶粒细小而具有巨大的比表面积(即表面积与质量之比)，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、氢氧化物胶体的胶体微粒带正电荷，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的胶体微粒带负电荷。 3．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(　　) A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀 B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 解析：A项中胶体多数也是均一、稳定的，属于介稳体系；B项溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质微粒的直径，故B错误；C项光线通过胶体，分散质微粒使光发生散射，而溶液中由于分散质微粒直径较小，光线能透过；D项胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故D项错误。 答案：C 1．(2009年青岛质检)表中关于物质分类的正确组合是(　　) 答案：D 2．(2009年韶关质检)盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③　　　　　　B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 答案：D 3．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　　) ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤ 解析：①中氧化物分类的依据是与酸、碱反应的情况，不是组成元素；③中分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，不是是否具有丁达尔效应；⑤中判断化合物是电解质还是非电解质时，根据该化合物在水溶液中或熔融状态下是否能够导电。 答案：A 5．(2008年广东高考)某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 答案：D 6．(2009年北师大附中模拟)丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图 是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是__________________，原因是________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。 (2)欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是__________________________________________。 (3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔现象的方法，其中最简单、最环保的方法是：_________。 解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产