案例化学反应速率.ppt

《广州市高中化学选修4学生学业质量评价标准》研制与实施建议 广州市教育研究院 李南萍 《化学反应原理》模块的核心目标 完善对化学反应的认识角度 能量变化 方向、限度 快慢 发展对化学反应的认识深度 从定性到定量 从静态到动态 从宏观到微观 形成分析化学反应的认识思路 分析化学反应的认识思路举例 判断化学平衡状态的思路和方法 分析溶液微观组成的思路和方法 计算溶液pH的思路和方法 书写电池电极反应的思路和方法 判断电解池电极产物的思路和方法 两个版本《化学反应原理》内容结构对比 绪言 化学反应与能量 化学反应与能量的变化 燃烧热 能源 化学反应热的计算 化学反应速率和化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 化学反应进行的方向 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离 水的电离和溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 电化学基础 原电池 化学电源 电解池 金属的化学腐蚀与防护 中心组教研工作重点 以《评价标准》的实施为抓手，促进学生认识深度的提升 以学习心理过程研究为基础，帮助学生形成分析问题的基本思路 课型研究（不同内容的学习经过哪些过程） 学习过程中障碍点诊断与突破策略 《评价标准》的研制 研制目的： 课程标准的具体化、可操作化 发挥教学目标导教、导学、导评价的功能 呈现方法： 知识与技能目标显性化（能够、知道、写出等） 过程与方法目标具体化（通过、根据等） 化学学科认知策略显性化 提供学生学习的过程建议 情感态度与价值观目标现实化（感受、体验学习的意义） 中学化学目标体系结构 微粒观的涵义 微粒构成观 微粒间隙观 微粒运动观 微粒作用观 微粒之间存在相互作用，这种相互作用使微观粒子聚集成宏观物质，且这种作用有强弱之分，存在空间取向。 化学变化是构成物质的微粒间结合方式的改变，强相互作用取代弱相互作用 电解质电离的本质是水分子与其相互作用的结果 H2O+H2O H3O++OH- CH3COOH+H2O H3O++CH3COO- CH3COOH H+ + CH3COO- 《评价标准》中体现微粒观要求举例 能从微观角度（化学键、微粒运动）解释化学反应中的能量变化。 能结合有效碰撞理论从微观层面解释浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响，强化从微观角度认识宏观现象的学科思想。 通过宏观（对比实验）——微观（微粒间相互作用）——符号（电离方程式）三重表征建立弱电解质概念和电离平衡概念。 能在分析溶液微观组成的基础上，根据pH的定义计算酸、碱及其混合溶液的pH，形成计算溶液pH的基本思维模式。 变化观的涵义 物质变化的本质是微粒间相互作用的结果。 物质的变化既有质的变化又有量的变化；既有物质的变化又有能量的变化；变化过程中质量守恒、能量守恒。 物质的变化是有方向的，方向由能量和混乱度共同决定。 物质的变化是有限度的，限度与外界条件有关 物质的变化是有快慢的，快慢由物质的本性决定，又与外界条件有关。 《评价标准》中定量要求举例 通过测定弱电解质溶液的pH获得数据定量感受到弱电解质电离的程度，从定性和定量两个角度认识弱电解质的电离。 通过测定盐溶液的pH获得数据定量感受到盐类水解的程度，从定性和定量两个角度认识盐类水解。 《评价标准》实施建议 理解《评价标准》中某些概念的化学内涵 落实《评价标准》中过程性目标 重视微观概念的建构过程，帮助学生实现有关概念理论的“宏观——微观——符号”三重表征 研究课型特征，形成分析问题的基本思路 理解《评价标准》中某些概念的化学内涵 了解反应热和焓变的涵义 认识热化学方程式的意义 能举例说明用单位时间内物质某种性质的变化量来表示化学反应速率。 知道可逆反应的涵义，能够从平衡移动的视角认识可逆反应的反应方向。 知道化学平衡常数的涵义。 能说出弱电解质在水溶液中电离时“部分”和“可逆”的涵义。 重新学习大学《无机化学》 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学 无机化学教研室编 重视文献资料的查阅 中国知网免费查询 加入广州高二化学教研QQ群135617695 热不是状态函数，不同的反应过程（如等温等压与等温等容），反应热不一样。 焓是状态函数。等温等压条件下，不做其他功时，反应的热效应叫焓变。 焓变是反应热，但不能说反应热就是焓变。 只有当恒温恒压条件下的反应热才叫做焓变 利用焓变是状态函数，与过程无关的性质，可以将千变万化的化学反应归咎为同一类总数十分有限的反应：“单质 化合物”，从而计算出各种物质的“生成焓” 热化学方程式的意义 描述物质的变化 描述物质变化过程中能量的变化 物质要描述状态 物质的数量也会影响能量 反应物化学式及其系数的组合代表一种能量组合，因此方程式中各物质系