生活中两种常见的有机物ppt7 人教课标版.pptVIP

第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇 活动一： 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。 物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点： 溶解性： 无色 特殊香味 比水小，20℃时，0.789g/cm3 78.5℃ —117.3℃ 与水以任意比互溶 液体 练习： 实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙醇的分子式？ 答案：C2H6O 乙醇可能的结构． （１） （２） 思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 “浮、熔、 游、响” “沉、不熔、不响” 发出淡蓝色火焰。 安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。 比较水、乙醇与钠反应 经测定 在0.1mol无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12 L(标准状况）．根据以上的能推断乙醇的结构是哪种吗？ 一、乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 二、化学性质 1. 与金属钠的置换反应（断键①） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。 2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧 向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。 活动三：验证实验 （2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O （3）可直接被氧化为乙酸 2CH3CHO + O2　　　2CH3COOH Cu或Ag 催化剂 CH3CH2OH 　CH2=CH2↑+H2浓H2SO4 １７０° ３．乙醇的消去反应 浓硫酸的作用： 　　　　　　　脱水剂，催化剂 ⑤ 思考： 根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。 讨论： 　　　乙醇的用途. 课堂小结 1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。 2.理解烃的衍生物及官能团的概念。 3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。 练习 1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（　　　　） Ａ．甘油　　Ｂ．醋酸　　 Ｃ．甲醇　 Ｄ． 乙醛 C ２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（　　　） Ａ.两个碳原子都以单键相连 Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子 Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 B ３．可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（　　　） Ａ．无水硫酸铜　Ｂ．生石灰　 Ｃ．金属钠　Ｄ．胆矾 A ４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　） Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面 Ｂ．钠熔化成小球　　 Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动 Ｄ．钠块表面有气泡放出 AD ５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　　　） Ａ．乙醇完全燃烧生成水 Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶 Ｄ．乙醇容易挥发 B ６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　） Ａ．硫酸　　　　Ｂ．乙醇　 Ｃ．一氧化碳　　Ｄ．硝酸 BC ７．某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机