物质结构、元素周期律PPT课件24 人教课标版6.ppt

【解析】　离子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。 【答案】　D 下列能形成离子键的是(　　) A．任意两种元素之间的化合 B．两种非金属元素之间的化合 C．任何金属元素与非金属元素之间的化合 D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合 【解析】　活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，D正确。 【答案】　D 下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 ●教材点拨 1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写方法及注意事项 电子式 温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误： (1)离子漏标电荷数。 (2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。 (3)阴离子漏加括号。 (4)把相同离子连在一起。 (5)把“→”写成“===”等。 下列电子式中，书写正确的是(　　) ●典例透析 【解析】　 【答案】　D 【点拨】　电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子；②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) 【解析】　A中漏标离子电荷数，B中阴阳离子排法不对，Mg与F原子个数标错。D中用“===”代替―→。 【答案】　C 下列电子式中正确的是(　　) 【答案】　C 第一章　物质结构　元素周期律 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修② 第一章　第三节 第1课时　 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修② 成才之路 · 化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 必修② 物质结构　元素周期律 第一章 第三节　化学键 第1课时　离子键 第一章 新知识·预习探究 2 新思维·名师讲堂 3 新考题·随堂自测 4 新视点·专家博客 6 新提升·达标作业 5 新情境·激趣入题 1 新情境·激趣入题 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！ 什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图： 你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！ 新知识·预习探究 ●学习目标 1．了解离子键的含义。 2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 ●新知预习 1．Na与Cl2的反应 钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈________________色，产生__________，化学方程式____________________________。 黄　 白烟 2．NaCl的形成 由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需__________1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需_________1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的_______________________转移到氯原子的最外电子层上，形成_______________________的钠离子和带负电的__________。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_________结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。 失去 得到 最外层上的1个电子 带1个单位的正电荷 氯离子 静电作用 3．离子键定义：__________________________________ _______________。 4．离子键实质：_____________________________。 5．离子化合物：____________________。 例如：_________________________________________； 通常：__________与______________形成离子化合物。 阴、阳离子间的静电作用 由离子键构成的化合物 KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、N