氧化还原反应ppt58 人教课标版.ppt

; 本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反应的认识。再用双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项，并引出单线桥法。 在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价认识、了解常见的氧化剂、还原剂。 进而学会从氧化还原反应方程式和金属活动性顺序表两个角度进行氧化性、还原性强弱的判断。 最后再介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。 课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应的分析作为重点内容多讲多练，这对以后解决有关氧化还原反应的计算大有帮助。从化合价的角度认识、了解常见的氧化剂、还原剂，能加深这一知识的理解和记忆。在氧化性、还原性强弱的判断中应用两种简单的根据方法，一方面可以激发学生的学习兴趣，一方??可以将抽象问题简单化，完成了知识的内化，提高了课堂效率。最后介绍氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律，使学生对氧化还原反应有相对全面的了解。;1.学会电子转移的表示方法----双线桥法和单线桥法。 2. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 3. 了解常见的氧化剂、还原剂。 4. 学会分析氧化还原反应，学会氧化性、还原性强弱的判断。 5.了解氧化还原反应的4种常见类型以及氧化还原反应中的4个规律。;据反应物和生成物的 类别及多少;用双线桥法分析下列反应：;电子转移的表示方法----双线桥法;C;表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。 注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原剂某元素中指向氧化剂某元素中。 ②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。 ③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子)的总数。;Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O ;单线桥法与双线桥法的区别;基本概念;试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：;①元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？ 不一定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。 ②金属阳离子一定只有氧化性吗？ 金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。 ③Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？ Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。 ④非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？ 不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂如C、S。 ⑤在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？ 氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不一定相等(每种元素价态变化数不一定相等)，故二者不一定相等。;常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 (1)部分活泼非金属单质：如 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 、 等。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 、 、 等。 (2)某些非金属单质，如 、 等。 (3)某些非金属氧化物，如 、 等。 (4)含低价金属阳离子的化合物 等 (5)含有较低化合价元素的化合物 、 、 、 等 ;Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO ;氧化性、还原性强弱的判断;氧化性、还原性强弱的判断;K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+;;氧化还原反应的4种常见类型;3、归中反应;氧化还原反应的规律; 3．反应先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原； 多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋Br－， 若氯气量不足时首先氧化Fe2＋； 把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－Fe2＋， 若氯气量不足时首先氧化