乙醇PPT课件10 人教版.ppt

第二节 乙醇 复习：1.卤代烃水解的条件及水解的产物。 2.写出碘乙烷水解和消去的反应方程式。 一、醇的概念：烃分子中的氢原子被 -OH取代而衍变的烃的衍生物叫醇。 二、醇的官能团：-OH（羟基） 在醇类中学习比较熟悉的一种俗成酒精的物质乙醇。是饱和一元醇中常见的一种。 饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 三、乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构式： 乙醇比例模型 乙醇球棍模型 四、乙醇的物理性质 无色、透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 思考 ： 1.如何检验乙醇中有水？ 在乙醇中加入无水硫酸铜 2.工业酒精这样变成无水酒精？ 在工业酒精中先加入生石灰，然后蒸馏就得到无水酒精 五、乙醇的化学性质： 乙醇不仅看作烃的衍生物，也可看作水的衍生物。则乙醇也有水的性质，但乙醇比水难电离，-OH决定了乙醇的化学性质。 1．?乙醇与钠反应（取代反应） 乙醇化学性质.swf 2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑（反应缓慢） 发生反应时，-OH羟基中的氧氢键断裂 钠与水的反应（略）反应剧烈 结论：水分子中H原子比乙醇分子中 -OH上的H原子活泼 有机强碱 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧： CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 注意：有机物燃烧时，分子中多一个氧原子，就相当于少两个H或1/2C原子没有消耗氧原子 (2)催化氧化： 或Cu+O2〓CuO CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+2H2O +Cu 实验：（1）点燃酒精灯，拿一根铜丝在酒精灯的外焰上灼烧，现象： 铜丝由红变黑 （2）再把灼烧的铜丝放入盛有乙醇的试管中，又取出铜丝。 现象：铜丝又由黑变红，且试管有刺激性气味的物质产生 3．乙醇的脱水反应 乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键.此反应是消去反应 . 乙醇分子内脱水.swf （1）分子内脱水（消去反应） 乙醇发生消去反应化学键断裂的方式：①和②键断裂 ③ ① ② （2）分子间脱水（取代反应） 前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。 注意：断键的方式乙醇分子间脱水.swf 4、乙醇与HX加热发生取代反应： CH3CH2OH+HX→CH3CH2X+H2O ▲ 小结：1.羟基比较活泼，决定乙醇化学性质。 在一条件下：能发生氧化反应、能发生消去反应、能发生取代反应。 2.乙醇分子结构中，断裂的键位置不同，发生化学反应不同： ︳ ① ② ③ ④ 思考：断键的位置不同，会发生哪些反应？ 六、醇类： 1.醇的定义：是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。 2.醇的分类： 按羟基数目：一元醇、二元醇、 三元醇等 3.饱和一元醇： 定义：由烷烃所衍生的一元醇叫饱和一元醇。 分子通式：CnH2n+1OH 4.常见醇的物理性质及其递变规律 饱和一元醇： （1）水溶性：含1﹏3个碳的醇为中性液体，与水任意比混溶，含4﹏11个碳的醇为油状液体，可以部分溶于水，含12个碳以上的醇为无色、无味蜡状固体，不溶于水。 （2）熔点、沸点、密度：随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。 含碳原子数比较少的醇沸点比其对应的烷烃的沸点高。 5、介绍乙二醇和丙三醇（俗甘油）： 两者都是无色、粘稠、有甜味的液体。乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，与水、乙醇任意比混溶。 6.醇化学性质： （1）.与活泼金属的反应： 活泼金属与醇反应：是金属置换出醇中羟基_OH上的氢原子。 饱和一元醇与金属反应中醇与氢气的关系式： 2CnH2n+1OH﹋H2 通过此类反应可以确定醇分子中的羟基数目。 即2-OH→H2 (2)氧化反应： A.饱和一元醇的燃烧通式： CnH2n+1OH+2/3O2→nCO2+(n+1)H2O