无机非金属材料的主角——硅ppt51 人教课标版(1).ppt

现象: 结论: 滴入酚酞溶液呈红色，滴入盐酸有有白色胶状沉淀产生 Na2SiO3呈碱性， 硅酸难溶于水. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ H2SiO3===H2O+SiO2 加热 【实验4--1 】向饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀 盐酸。 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A.溶解性：CO2 SiO2 B.酸性：H2SiO3 H2CO3 C.熔点：SiO2 CO2（干冰） D.硬度： SiO2 CO2 C 2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（ ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 C 3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 B 三、硅酸盐 硅酸盐结构复杂的固态化合物， 一般都不溶于水。 硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称 放入蒸馏水 现象 结论 水份蒸发后燃烧 放入Na2SiO3溶液 水份蒸发后不燃烧 水份蒸发后，失去防火作用 防火效果好用作防火剂 [实验4-2]Na2SiO3溶液浸泡后的布条与湿润布条对比燃烧实验 最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3）， 其水溶液俗称为水玻璃， 硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀， 可用作肥皂填料、木材防火剂等 。 硅酸盐的表示方法： ①化学式法： ②氧化物法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 硅酸钠：Na2O · SiO2 硅酸钙： CaO· SiO2 第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角 —— 硅 2012.12川中 教学目的： 1.让学生认识和了解单晶硅和二氧化硅 2.了解硅酸盐工业 教学重点：二氧化硅的化学性质 教学难点：硅单质和二氧化硅的结构 硅元素(silicon)在地壳中的含量 氧48.6% 硅26.3% 铝7.73% 铁4.75% 钙3.45% 钠2.74% 钾2.47% 镁2.00% 氢0.16% 其他1.20% 硅26.3% 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 硅的分布与存在 存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。 Si 最外层电子数是4，碳也是。 思考2：碳、硅原子主要显几价？ 正四价（+4价） 思考1：硅原子最外层电子数是多少？我们很熟悉的哪种元素最外层电子数与它相同？ +14 2 8 4 1、硅的工业制法 ： 粗硅： 纯硅： 2C+ SiO2=== Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 高温 一、硅单质 2.物理性质 结构类似金刚石，为硬而脆的灰黑色固体, 熔点高,硬度大。 3.化学性质 在常温下化学性质不活泼 Si + O2 === SiO2 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑ 4.用途 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料 硅太阳能电池 利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。 电脑的中央处理器（CPU） 在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。 硅在电子工业中重要作用 （一）二氧化硅(SiO2) 硅石(天然) 结晶形 无定形 二、二氧化硅和硅酸 硅石 水晶 晶体二氧化硅 玛 瑙 玛瑙 硅藻土　　 中国硅藻土资源丰富。全国10个省(区)有硅藻土矿产出。探明储量的矿区有354处，总保有储量矿石3.85亿吨。 仅次于美国，居世界第2位。矿床类型 主要为火山物源沉积型矿床(吉林长白、 山东临胸、浙江嵊州市硅藻土矿等)和 陆源沉积型(云南寻甸、四川米易硅藻 土矿等)矿床。 Si O 二氧化硅的晶体结构示意图 Si O 二氧化硅的晶体结构示意图 SiO2是正四面体的空间网状结构， 因此性质很稳定 坚硬难熔的固体， 熔沸点比较高， 不溶于水， 硬度比较大。 1.物理性质： （一）二氧化硅(silicon dioxide) 实验室盛装NaOH溶液的试剂