有机化合物ppt14 人教课标版5.ppt

第三节　生活中两种常见的有机物 第1课时　乙 酸; ;一、几种物质中羟基氢原子的活泼性;2．相邻周期原子序数之差的规律。;解析：通过实验(1)分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液变红的是①④溶液，可知①乙酸、④碳酸氢原子活泼性强于②乙醇、 ③水； 通过实验(2)向①④中加入NaHCO3溶液，①有无色气泡生成，④中无明显现象，说明①能与NaHCO3溶液反应，故①羟基氢原子活泼性强于④；;通过实验(3)可确定③水中羟基氢原子活泼性强于②乙醇；所以4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是乙酸、碳酸、水、乙醇；答案为①④③②。;?变式应用 1．等浓度的下列物质的稀溶液：①CH3COOH、②H2CO3、③乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(C) A．②③①　　　　　　B．③①② C．①②③ D．①③② 解析：根据三种物质中羟基氢原子活泼性可知，三种物质酸性强弱的顺序为乙酸＞碳酸＞乙醇，答案为C。;二、乙酸的酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应;4．酯化反应的实质。 酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：;即酯化反应可认为是“酸脱羟基、醇脱氢”，属于取代反应。;特别提示：(1)乙酸与乙醇的酯化反应实验刚开始小火均匀加热，防止没有反应的乙醇和乙酸大量挥发，反应一段时间后大火加热，主要使生成的乙酸乙酯蒸发出来。;(2)有机实验中因有机化合物的熔、沸点较低，反应速率较慢，且往往需要加热，所以有部分反应物没有来得及反应就被蒸发出来，为此通过采用长导管的装置，当被蒸发出的物质通过长导管时，受冷又变为液态，回流到反应体系中继续参与反应，所以长导管除导气外，还起到冷凝回流的作用。;(3)该反应属于可逆反应，从反应类型来看，属于酯化反应，也属于取代反应。反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢形成水，剩下的两部分结合生成酯。;例2 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，长颈漏斗中盛有浓硫酸，烧瓶中盛有乙醇、无水醋酸钠，烧杯中盛有饱和碳酸钠溶液。;请回答下列问题。 (1)浓硫酸的作用是___________________________， 若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________________________。 (2)球形干燥管的作用是_______________________， 若反应前向烧杯中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后烧杯中的现象是__________________________。;(3)要分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。;试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________________________。 (4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末并振荡，其目的是_____________________________________________。;解析：(1)浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸，在制备乙酸乙酯的反应中，浓硫酸又作为催化剂和吸水剂。(2)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。开始反应前饱和碳酸钠溶液显碱性，所以滴入酚酞溶液呈红色，而反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还伴随有蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸将中和掉烧杯中的部分OH－，溶液碱性降低从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现象。;对于第(3)、(4)小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下的残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。;答案：(1)与醋酸钠反应生成醋酸，作催化剂和吸水剂;(2)冷凝和防止倒吸　溶液颜色变浅，出现分层现象，上层是透明的有特殊香味的油状液体 (3)饱和碳酸钠溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸馏　蒸馏 (4)除去乙酸乙酯中的水分;(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是_________________________(用化学方程式表示)。 欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是________。;(2)事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是______