元素与物质的分类PPT课件7 鲁科版.pptVIP

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第一节 元素与物质的分类 预习提问 1、元素在物质中以哪两种形态存在？ 2、你知道物质的哪些分类方法？ 3、分散系（混合物）可分为哪三种？ 它们的本质区别是什么？ 4、胶体的性质有哪些？ 预习检测 D B B 略 D C C 1.从不同的角度对物质进行分类 2.根据物质的组成和性质对物质怎样进行分类 课堂探究一 根据化合物的性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 〖探究一〗物质的分类 物质是否由同一种分子组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 是否由同种元素组成 被分散物质颗粒的大小 ？ ？ ？ ？ ？ 完成学案中的例1 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 无机 化合物 有机化合物 总结： 酸的分类 按是否含氧元素： 酸 按电离出的H+数目： 按挥发性： 一元酸HCl、 HNO3 挥发性酸、难挥发性酸 含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸） H2CO3 无氧酸HCl、H2S（氢硫酸） 二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4 …… …… 按酸性强弱： 强酸、弱酸 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、SiO2、SO3 CaO、CuO、Na2O CO、NO 氧化物的分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 从组成元素分 非金属氧化物 金属氧化物 从性质分 不成盐氧化物 Al2O3 小组讨论：学案中的例题2 结论：酸性氧化物可以是金属氧化物也可以是非金属氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物 记住特例： 金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物； 酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸。 思考：酸性氧化物与相应的酸的主要元素化合价有什么特点？ 探究二：胶体的性质 1、胶体的本质特征： 分散质的微粒直径介于1-100nm之间 2.胶体的性质 （1）丁达尔现象 光束通过胶体时，从入射光侧面观察到明亮的光区的现象叫做丁达尔现象。 1nm=?m  CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔现象 利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 (2)胶体的聚沉 ①胶体的聚沉： ②胶体聚沉 的方法 加少量酸、碱、盐溶液 加热 搅拌 胶体粒子 聚集变大 重力作用 沉淀 3.胶体的分离提纯 把混有分子或离子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子杂质从胶体里分离出去的操作——渗析。 应用：分离提纯胶体和溶液 溶液分散质大小半透膜孔径胶粒大小 原理： 胶体的提纯----渗析 探究二：溶液、浊液和胶体 小组讨论完成溶液、胶体和浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质的微粒直径 分散质粒子 小分子或离子 大分子或小分子的集合体 巨大数目 分子的集合体 实例 外观 均一透明 均一透明 不均一不透明 性质 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 有无丁达尔效应 无 有 无 1nm 1-100nm之间 100nm NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥浆、石灰乳 * 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、多元酸(如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸(如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 * *