2017九年级化总复习第九单元.ppt

【解析】选B。在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误；加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，B正确；t1℃时，KNO3与NaCl的溶解度相等，饱和的KNO3与饱和的NaCl溶液的溶质质量分数相等，但未指明饱和，无法比较两者的溶质质量分数，C错误；KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出，D错误。 2.(2016·广安中考)如图是甲、乙、 丙三种物质的溶解度曲线，下列说法 错误的是(　　) A.甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行 提纯 B.t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的 质量分数减小，丙不变 C.t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙 D.t1℃时，60 g水中溶解18 g甲可得到其饱和溶液 【解析】选C。A、甲物质的溶解度受温度影响变化较 大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方 法进行提纯，故A正确；B、t3℃时，将甲、丙的饱和 溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质 的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙 不变，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能 确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以60 g水中溶解18 g甲可得到其饱和溶液，故D正确。 3.(2015·东营中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： (1)P点的含义是______________________________。 (2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用________的方法提纯甲。 (3)30℃时，将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为________。若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是________(选填序号)。 a.溶剂的质量　　 b.溶液的质量 c.溶质的质量分数 (4)从图中还可获得的信息是_________(答出一条)。 【解析】(1)根据溶解度曲线中的点的含义可知，P点表示30℃时，甲的溶解度为60 g。(2)甲的溶解度随温度升高而变大，故使其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用降低温度或增加溶质的方法；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含少量乙时可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。 (3)30℃时甲的溶解度为60 g，故50 g水中最多溶解 30 g，所得溶液的质量为80 g，溶质的质量分数为 30 g/80 g×100%=37.5%，升温到50℃时，溶解度增大，未溶解的物质溶解，溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数也增大，溶剂的质量没有发生变化。 答案：(1)30℃时，甲的溶解度是60 g (2)降低温度或增加溶质　冷却甲的热饱和溶液 (3)37.5%　b、c (4)甲物质的溶解度受温度影响比乙大；t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；温度低于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度等答出一条即可 【方法归纳】根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶的方法或进行物质的分离提纯 (1)陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶的方法，并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 (2)缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法，并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 (3)下降型：从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法，并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。 (4)陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 考点二 溶质的质量分数及相关计算 1.常用公式： (1)溶质的质量分数= ×100% = ×100% (2)饱和溶液中溶质的质量分数= ×100% 2.溶液的稀释计算： A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，m水表示加入水的质量) 3.与化学方程式结合的计算： (1)解题关键：认真分析反应前后溶液的组成情况，结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键。 (2)注意问题：若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即：溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量。 【题组过关】 1.(2015·泉州中考)农