九年级化学 第九单元课题3溶液的浓度.pptVIP

【课本P45 5.】1.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 13g X 65 98 X = 19.6 g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 练习：2（课本P456.）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X。 73 44 14.6g X 73 44 14.6g X = X = 8.8g 体积 = 质量 密度 密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.45L 答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积4.45L。 3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？ 解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z。 Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x X = 0.2g y=9.8g z=16.1g 稀硫酸中硫酸的质量分数 = X100%=9.8% 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为： =15.15% 答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。 4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40gX10% X X10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl溶液的溶质质量分数 = 答：反应后溶液的溶质的质量分数是7.7%。 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 5、 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1%） 解：氢气的质量为 26g+100g-125.8g=0.2g 设锌的质量为X， 生成ZnSO4 质量为Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65 / X=2/ 0.2g X=6.5g 161 / Y=2 / 0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g ) / 26 g ×100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数： 16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) ×100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 。 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？ 在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水） 情境引入 知识点三： 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 【实验目的】 1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 1、计算： 氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量：