九年级化学：酸碱中和反应.pptVIP

你知道吗？ （1）“空”杯内涂抹的物质可能是_____溶液．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_______________________．（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是________________________． 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。 切身体会： 第十单元 酸和碱 课题2 酸碱的中和反应（1） 郭佳艳 洛阳市第五十一中学 学生探究： （1）取一支试管，加入少量NaOH 溶液 （2）用滴管加入HCl； （3）观察现象。 想一想： 酸与碱有没有发生反应呢？ 如何证明氢氧化钠和盐酸 发生了反应？ 请小组合作，将你们的实验方案写在导学案上。 投影展示 方案展示： 方案一：在烧杯中加入少量NaOH ，然后滴入几 滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴加稀盐酸，边滴加边 搅拌，至溶液恰好变成无色为止。 方案二：在烧杯中加入少量HCl溶液，然后滴加几滴 紫色石蕊，再用滴管慢慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加 边搅拌，至溶液恰好由红色变为紫色为止。 方案三：在烧杯中加入少量NaOH 溶液，测量温度； 另一个烧杯中加入少量HCl溶液，测量温度；将两烧杯 中的液体混合，再次测量温度。观察温度有没有 升高？ 合作探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 HCl溶液 滴入（紫色石蕊） 溶液 溶液为（ 红 ）色 再滴入（ NaOH ）溶液 溶液为（ 紫 ）色 小组展示： NaOH 溶液和稀盐酸混合后溶液的 温度有变化吗？升高还是降低？ 思考： 氢氧化钠和盐酸的反应有 什么特点？  NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 注意： 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同！ 归纳总结： 想一想：下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子 盐 盐：由金属离子（铵根离子NH4+ ）和酸根离子组成的化合物 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应： 注意：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 练一练： 分别写出氢氧化钙和盐酸、稀硫酸， 氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 中和反应的实质: + 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 反应物必须是酸与碱, 生成物必须是盐和水 用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 二、中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 你会处理废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 胃药胶囊的主要成分 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 [思考] 此药中含有氢氧化铝，试写出治胃酸过多 的原理 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O 拓展提升： 1、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ） A、 硝酸银 B、氧化铜 C、熟石灰 D、锌 拓展提升： 2、下列各组物质间的反应，由于现象不明显 需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的 是（ ） A、 镁和稀盐酸 B 、烧碱溶液和稀硫酸 C、氧化铁和稀硫酸 D、澄清石灰水中通入二氧化碳 3、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如上图所示： （3）图中B点时