九年级化学下册《课题2 金属的化学性质》课件 新人教版.pptVIP

东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器 战国青铜器 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 西周变纹钟 思考： 1、为什么有的金属制品保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？ 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应 一、金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 　 点燃 2Mg+ O2 =====2MgO 铜片在氧气中加热能反应，但不燃烧 金不能和氧气反应 铁丝在氧 气中燃烧 高 温 炼 金 　　　 点燃　　　　　　　　　　　　　　　3Fe+2O2=====Fe3O4 真金不怕火炼 　 加热　　　　　　　　　　　　　　　2Cu+ O2 =====2CuO （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 答:金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化， 因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 答:若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： 一、金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌 铁 铜 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应,镁带迅速消 失产生大量气泡 反应较剧烈,产生大量 气泡 反应缓慢,有气泡产生,溶 液逐渐由无色变为浅绿色 不反应 比较以上金属的活动顺序： Mg Zn Fe Cu 由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 讨论:铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 不同。_____ 反应最剧烈其次是 _____，然后是_____ 。 镁 锌 铁 Mg、Zn、Fe、？ Cu Ｈ H2 H2 H2 × 二 、金属与某些化合物溶液反应： 创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中 置换出来 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银溶液反应 2Al +3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag 实验 现象 反应的化学方程式 说明 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验一：说明___的活动性强于_____ 铝丝表面覆盖一 层红色固体，溶 液由蓝色变成 无色 铜丝表面覆盖一层 银白色固体，溶液 由无色逐渐变成蓝 色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 无 实验二：说明 ____的活动性强于 _____ 实验三：说明_____的 活动性弱于_____ Al Cu Cu Ag Cu Al 结论：金属活动性顺序__________________________ AlCuAg 二金属与化合物溶液的反应 通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？ 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 试一试:金属活动性顺序表的意义: 1.在金属活动性顺