化学九年级下册 课题3 溶液的浓度.pptVIP

【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40g×5%+x = （40g+x）×10% 方法二 蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40g × 5%= （40g—y）×10% 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 解得 X=2.22g 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g × 9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 【课本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g 98 × 13g 65 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g 练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X = X = 8.8g 体积 = 质量 密度 密度 = 质量 体积 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L 答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L 3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？ 解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g 稀硫酸中硫酸的质量分数 = ?100%=9.8% 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为： =15.15% 答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。 4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸溶液的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g?10% X ?10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 5： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1%2011年四川中考题） 解：氢气的质量为100g+26g—125.8g=0.2克。 设锌的质