2018九年级化学-计算题-溶质的质量分数复习(精选).pptVIP

本节复习目标： 巩固利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。 巩固化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。 通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用 在20℃时，向装有5克NaCl和3克碳酸钙的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是_______，溶质的质量分数为________（20℃时，NaCl的溶解度为36.0克） 写出下列化学方程式： 　 ⑴氢氧化钠和稀盐酸反应： 　　________________________________ 　 ⑵石灰石和稀盐酸反应： 　　_________________________________ 　 ⑶Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合反应： 　　_________________________________ 知识链接： NaCl 20% HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ↑ 　　将70g Na2CO3 溶液50g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。（反应的化学方程式是：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ）请计算： 　　⑴反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。 　　⑵参加反应的Na2CO3的质量。 　　⑶过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确 　　　到0.1%） 典题分析： 解题要点： 熟悉溶质质量分数计算式： 确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量是解题的关键。 ⑴不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯净物的质量； ⑵求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。 ⑴溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 ⑵利用质量守恒法：反应前后的物质总质量不变 反应后的溶液的质量＝反应前物质的总质量 －生成的气体或沉淀的质量 解：反应后生成CaCO3的质量＝70g+50g－115g＝5g 设参加反应的Na2CO3的质量为x，同时生成 NaCl 质量为 y Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaCl 106　　　　　　　　 100　　　 117 x　　　　　　　　　 5g　　　　 y 过滤后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是5.1% 　　小明向装有120克稀盐酸的烧杯中逐滴加入10％氢氧化钠溶液（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），用pH计监测溶液酸碱度，反应情况如下图所示。试计算pH=7时所得溶液的溶质的质量分数。 热点训练 1 解：设生成NaCl质量为x，则有： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 40　　 58.5 80g×10%　 x 　　　　 解得　　x＝11.7g 所得溶液的溶质质量分数为： 答：pH＝7时所得溶液的溶质质量分数是5.85%。 　　某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 请计算： ⑴2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的 　质量分数为_____。 ⑵请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和 　结果均保留一位小数）。 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.2g 0.2g 热点训练 2 解：设生成CaCl2质量为x，同时生成CO2质量为 y 　　2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　 　　　 100　　111　　　　44 　　 　　 1.8g　　x　　　　　y 所得溶液溶质质量分数为： 热点训练 2 答：反应生成溶液中氯化钙的质量分数是7.7%。 解得 x≈2.0g y≈0.8g 20℃向71克质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡，反应恰好完全（有关反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl），求： ⑴将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为______ 克； ⑵反应后所得溶液的溶质质量分数。 检测达标1 解：设反应用去BaCl2质量为x，生成BaSO4质量为y，同时生成NaCl质量为z， Na2SO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4↓ ＋ 2NaCl 142　　 208