九年级化学第十单元_酸和碱总复习课件.pptVIP

3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 吸水性、脱水性、腐蚀性 知识体系 固体易潮解； 强腐蚀性 溶液 H＋＋酸根离子 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸：挥发性、 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 化金 工属 原除 料锈 用 途 酸 碱 金属离子＋OH- 盐 中 和 反 应 金属离子＋酸根离子 H+＋OH- =H2O NaOH 常用 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属 氧化物作用 性 质 酸 碱 性 酸碱度pH表示 化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用 应 用 用 途 改处 良理 土废 壤水 用 于 医 药 有腐蚀性 一、常见的酸和碱 1.常见的酸有： 相应化学式为： 常见的碱有： 相应化学式： 盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O HNO3 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 讨论 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH Ca（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 二、酸和碱的化学性质 （1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。 H+ OH – （一）酸和碱有相似化学性质的原因 注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 （二）酸和碱的化学性质 酸 金属 金属 氧化物 盐 碱 非金属 氧化物 指示剂 1.酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸 中性溶液 碱 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 （二）酸和碱的化学性质 2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前 （二）酸的化学性质 Al分别与这两种酸反应的方程式？ 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 现象 化学方程式 铁锈＋盐酸 铁锈＋硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。 （二）酸的化学性质 4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 H+ +