九年级化学第五章复习课件.pptVIP

第五章燃料 复习目标 掌握 1.氢气的物理性质和化学性质及其实验室制法。 2.碳的几种单质的物理性质和用途 3.一氧化碳和二氧化碳的物理性质和化学性质。 4.二氧化碳的制取。 知识点识记1 氢气　H2 一、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 二、化学性质： 1.可燃性 2.还原性 可燃性　　 2H2+O2====2H2O【点燃前，要验纯】 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性 H2 ＋ CuO === Cu + H2O（氢气“早出晚归”） 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） 氢气的用途 可燃性：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 还原性：冶炼金属 氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 知识点识记2 一、碳的几种单质 定形碳： 金刚石（C）石墨（C） C60 无定形碳 木炭 活性炭 炭黑 焦炭 金刚石（C）是自然界中最硬的物质， 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 3、还原性： 可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 2C+O2点燃2CO 反应物的量不同，生成物不同 还原性 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 应用：冶金工业 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ （2）.毒性（与血红蛋白结合造成体内缺氧而煤气中毒即一氧化碳中毒） （3）还原性：CO + CuO = = Cu + CO2 [CO]可燃性 2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） [CO]还原性 CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂： 二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: （1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 （2)与水反应生成碳酸： （3)能使澄清的石灰水变浑浊： （4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 相关化学方程式 1.CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 2.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 3、用途（1）灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 （2）干冰用于人工降雨、制冷剂 （3）温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO2不能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清