九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 粤教版.pptVIP

7.3 溶液浓稀的表示(1) 【实验7-7】哪个溶液浓？ 1. 【实验7-7】哪个溶液浓？ 2. 试管 编号 溶质 质量/g 溶剂 质量/g 溶液 质量/g 溶质的质量分数 溶液颜 色比较 D E F 2 0.5 1 20 10 5 22 10.5 6 一、溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数 = = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 注意： ①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶液与溶质、溶剂)。 ③公式中分子、分母单位要统一。 ④一定要×100％,最后结果才是百分数。 试管 编号 溶质 质量/g 溶剂 质量/g 溶液 质量/g 溶质的质量分数 溶液颜 色比较 D E F 较浅 比较深 最深 2g 0.5g 1g 20mL 10mL 5mL 22g 10.5g 6g 9.1% 4.8% 16.7% 颜色深浅顺序：F D E 结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。 例2 已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水,充分搅拌,则所得溶液溶质的质量分数约为(????) A. 24.6％ B. 28.6％ C. 31.6％ D. 40.0％ 例1 15g溶质完全溶解在85g溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为_______。 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质的质量分数 15％ B 1.已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。“这表明，该饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？ 答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为： =26.5% 36g 100g＋36g ×100% 26.5%＜ 36％。 达不到36％。 溶解度 100g＋溶解度 结论：饱和溶液的溶质质量分数＝ 讨论与交流 【例1】现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各位多少？ 【解】由于100%=1，故溶质的质量分数的表示式，可写成： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 答： 配制80kg质量分数为15%的氯化钠溶液 需12kg氯化钠和68kg水。 = 80kg × 15% = 12kg 水的质量 = 溶液质量 溶质质量 － = 80kg 12kg = 68kg － 1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 二、溶质质量分数的简单计算 2.有关溶液稀释的计算 （溶液稀释前后溶液里的溶质质量保持不变） m浓液W浓 = m稀液W稀 【例2】配制铅电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度是1.84g·cm-3。 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 设求：设需要98%浓硫酸的质量为x。 列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 460g × 28% = x × 98% V = =71.4cm3 x = 求解： 请练习：有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行消毒。现要配制10kg0.4％的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸40％的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？ 设求：设需要40%过氧乙酸的质量为x。 列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 10kg × 0.4% = x × 40% x = 求解： 所需用水的质量=10kg-0.1kg=9.9kg 答题： 溶解度与溶质质量分数的区别与联系 溶解度 溶质的质量分数 意义 标准 状态 公式 单位 联系 物质溶解性的量度，受温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 100g 无要求 达到饱和 不一定 S = X100g 溶质质量 溶剂质量 W% = X100% 溶质质量 溶液质量 克(g) 无单位 饱和溶液：W%= X100% 溶解度 100g+溶解度 m质 m剂 m液 A% 蒸发水分 加入溶质 加入溶剂 倒出部分溶液 加入相同溶液 讨论 不变 变大 变小 变小 变大 不变 变大 变大 不变 变大 变大 变小 不变 变小 变小 变小 变大 变大 变大 不变 结论：改变溶质质量分数的方法有：___