2018-2019版高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料课件苏教版必修.pptx

学习目标定位1.知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成。2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。内容索引新知导学达标检测新知导学1.硅酸盐的概念由 、 和金属组成的化合物的总称。2.硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如：硅酸钠(Na2SiO3)： ；长石(KAlSi3O8)： 。氧硅Na2O·SiO2K2O·Al2O3·6SiO2一、硅酸盐与硅酸盐产品3.最简单的硅酸盐——Na2SiO3硅酸钠是一种 色固体，能溶于水，其水溶液俗称 。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现它具有 的功能，因此可作 。按要求完成下列实验：(1)在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，观察到的现象是 ；再滴加稀盐酸，观察到的现象是_________________ ，反应的化学方程式是___________________ 。(2)若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中，观察到的现象是_________ ，反应的化学方程式是________________________________ 。水玻璃白阻燃防火剂溶液由红色变为无溶液变为红色色，有白色胶状沉淀生成Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl有白色胶状沉淀生成Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3相关视频4.三种常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥 、黏土水泥回转窑硅酸二钙 2CaO·SiO2、硅酸三钙 3CaO·SiO2、铝酸三钙 3CaO·Al2O3玻璃_____________________玻璃熔炉普通玻璃Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土?Al2O3·2SiO2·2H2O石灰石纯碱、石灰石、石英归纳总结1.用氧化物的形式表示硅酸盐组成的方法(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。(2)氧化物之间以“·”隔开。(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。(4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。2.硅酸钠及硅酸(1)硅酸钠：化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为 。(2)硅酸是难溶于水的弱酸，其酸性比碳酸弱。硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。①硅酸不稳定，受热易分解： 。②硅酸能与强碱溶液反应： 。SiO ＋2H＋===H2SiO3↓H2SiO3H2O＋SiO22NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O提醒　硅酸盐氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示结构，不能认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。3.工业上制普通玻璃的主要反应例1 《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定，不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6√解析答案解析　“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。例2下列关于硅酸盐产品的说法正确的是A.玻璃、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品B.普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2C.生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英D.生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石√解析　陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品；普通玻璃的组成不仅可用Na2O·CaO·6SiO2表示，还可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；生产水泥的主要原料是黏土、石灰石；生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。解析答案1.二氧化硅(1)存在：沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅。(2)物理性质：熔、沸点 ，硬度 ， 溶于水。(3)化学性质：①酸性氧化物的通性：与NaOH溶液反应： ；与碱性氧化物(CaO)反应： 。②特性：与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(4)用途：制作光学镜片、 ，还可用于制作 。不大高2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2OCaO＋SiO2CaSiO3光导纤维石英坩埚二、二氧化硅与信息材料2.硅(1)物理性质：晶体硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点高、硬度 、有脆性。晶体硅的导电性介于 之间，是良好的 材料。(2)化学性质：硅原子最外层有4个电子，得失电子都