2019上海高考化学每日一练5.docVIP

练习部分 根据下列框图回答问题（答题时，请将字母M、E用其所代表的元素符号表示）： (1) 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：__________。 (2) 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________、__________。 (3) 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________。 (4) 由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相 同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。 核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 __________种峰，错误的结构有__________种峰。 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： ①水蒸气催化重整： CH3CH2OH(g) + H2O(g) → 4H2(g) + 2CO(g) ?255.58 kJ ②部分催化氧化： CH3CH2OH(g) + ?O2(g) → 3H2(g) + 2CO(g) ?13.76 kJ 请回答下列问题： (1) 下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值 B. 从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利 C. 由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大 D. 路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量 (2) 在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生反应： 4H2(g) + 2CO(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) +255.58 kJ 欲使n(CH3CH2OH)/n(CO) 增大，应采取措施是__________。 (3) 若用0.81 t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92% 的乙醇溶液__________t。 (4) 若用乙醇得到的合成气（CO、H2的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2m CO + (2m+n) H2 → 2 CmHn + 2m H2O，假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92% 的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100% 氧化还原（一） 背诵口诀：“降得还（原反应）”（对应上海话『讲得完』），即化合价降、得电子、还原反应、氧化剂、具有氧化性、被还原、其对应还原产物 一些“一定”与“不一定”：所有的复分解反应定是非氧化还原反应，所有的置换反应定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应则不一定 参考答案 1. 元素推断、氧化还原 (1) 【答案】Cu + H2O2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O 【解析】 由M是红色金属等条件，不难推出M为Cu，反应中H2O2将Cu氧化为CuO，随后与H2SO4再反应生成CuSO4 (2) 【答案】4Fe2+ + 4H+ + O2 → 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I? → 2Fe2+ + I2 【解析】 由加KSCN的显色反应推断E为铁元素，故X为FeSO4；在第一步酸化过程中Fe2+被反应环境中的溶解氧氧化为Fe3+，第二步Fe3+再与I?反应 (3) 【答案】2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Cl2 → 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 【解析】 由E为铁元素，易得Z为Fe(OH)3沉淀，根据氧化还原原则“有升必有降”可知随着+3价的铁升至+6价，0价的Cl必定化合价下降至?1价，生成KCl (4) 【答案】1 3 【解析】 第一空答案来自提干条件“氢原子的化学环境完全相同”，第二空答案来自所给结构的对称性，如图： 2. 热化学，平衡，计算 (1) 【答案】AD 【解析】 A、B选项的判断正误需将路线①、②换算成同等情况后在进行判断，一般可将①式乘以3，②式乘以4，使其均生成12 mol氢气方便比较；D选项需了解催化剂可以降低反应所需能量（活化能），可用右图表示，其中虚线段表示使用催化剂时的情况（E活指活化能） (2) 【答案】通入氢气、降温、增压、分离水蒸气等（任写一个措施即可） 【解析】所用的措施关键要能使平衡正向移动 (3) 【答案】0.5 【解析】 (4) 【答案】0.3975 t 【解析】∵路线①、②各占50% ∴路线①、②各占易得n(CO总)，n(H2总)∵X、Y都为含8个碳原子的烃 ∴方程式为16CO + 28H2 → 2C8H12 + 16H2O原子守恒可得n(汽油)由题意可得X为C8H10，Y为C8H