江苏单招化工类考试范围——鲁双.docVIP

. PAGE .. 江苏省普通高校对口单独招生 化工类专业综合理论考试范围 ? 主备人—鲁双 本考纲以教育部中等职业学校化工类专业教学指导方案为依据，以教育部和江苏省教育厅颁布的中等职业学校教学用书目录中本专业有关教材为主要参考教材。 本考纲所涉及的考试范围主要包括化工类专业开设的《普通化学》、《化工原理》、《化工分析》、《化工仪表》、《化工制图》等五门核心课程，主要测试考生理解和掌握有关基本理论、基本知识和基本方法的水平，以及综合运用这些理论、知识和方法，解决基本实际问题的能力。 ? 考试范围和要求 第一部分《普通化学》 要求学生掌握化学基本概念、基本理论、基本计算以及化学实验基本原理和操作。并具备能综合运用所学化学知识解决实际问题的能力。 一、基本概念和基础理论 （一）物质的组成和分类 1．理解原子、分子、离子、元素等概念。熟记常见的元素符号。 2．理解化合物的涵义，能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。 3．理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。 4．理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。 （二）化学中常用的量 1．理解相对原子质量、式量的涵义。 2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 （三）物质的性质和变化 1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。 2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。 3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。 4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。 5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。 6．了解反应热的概念。 （四）物质结构、元素周期律 1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。 2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。理解离子化合物、共价化合物的涵义。理解极性分子、非极性分子的涵义。能判断常见的一些分子是否有极性。 3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。 4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。 （五）化学反应速率　化学平衡 1．了解化学反应速率的概念。了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．理解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响。 （六）溶液　 1．了解溶液的组成（溶质、溶剂），物质溶解时的吸热、放热现象。了解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物等概念。 2．理解溶解度的概念，了解温度、压强对物质溶解度的影响。 3．理解质量分数、物质的量浓度的概念。 （七）电解质溶液 1．理解电解质和非电解质的概念以及电解质的电离。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强弱电解质的电离方程式。 2．了解电离平衡概念。 3．掌握pH值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液pH值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。 4．理解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。 5．了解原电池和电解池的原理及应用。 二、常见元素及其重要化合物 （一）氢气 1．了解氢气的物理性质。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。 2．了解保护水资源的重要性、环境污染的涵义及全球面临的主要环境问题。 （二）卤素 1．掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。 2．理解卤素原子结构特点，并能比较卤素性质的相似性和递变性。 3．了解漂白粉的有效成份和漂白、消毒原理。 4． 了解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质（酸性，与金属、强氧化剂如MnO2、KMnO4等反应）。 （三）氧和硫 1．了解氧气的物理性质、主要用途，掌握氧气的化学性质。 2．了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质（与铜、铁、氧气、氢气的反应）。 3．了解硫化氢的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、还原性）。 4．了解二氧化硫的物理性质和化学性质（水溶液的酸性、氧化性、还原性及漂白原理）。 5．了解硫酸的物理性质，掌握硫酸的化学性质（酸性、吸水性、脱水性、氧化性）。了解硫酸及常见硫酸盐的主要用途，了解工业上用接触法生产硫酸的