[高二理化生]化学：311《醇-酚》课件新人教版选修.ppt

教学目标: 1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途 重点: 乙醇的化学性质 第一节 醇 酚 有关物质的结构比较 酚与醇概念的对比： 酚——羟基跟苯环直接相连的化合物。 醇——分子里含有跟链烃基结合着的羟基的化合物。 芳香醇——羟基跟苯环侧链相连的化合物。 一、苯酚的分子结构 二、苯酚的物理性质 纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味 露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。 3、熔点是43℃ 4、常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。 二、苯酚的物理性质 5、苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。 三、苯酚的化学性质 1、苯酚的酸性 讨论 乙醇和苯酚分子中都有—OH，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？ 原因是虽然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连烃基不同，乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见，不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。 苯酚的化学性质 2、苯环上的取代反应——与浓溴水反应 苯酚与苯取代反应的比较 苯酚的化学性质 3、显色反应 课堂练习二： 某有机物结构为CH2=CH- 课堂练习三： FeCl3溶液 四、苯酚的用途 因此,苯酚是一种重要的化工原料。 课堂小结： 一.苯酚的分子结构 分子式: C6H6O 结构简式:C6H5OH 或 二.苯酚的物理性质 色、态、味、溶解性、毒性、腐蚀性。 三.苯酚的化学性质 1.弱酸性： 2.取代反应： 3.显色反应： 4.氧化反应： 四.苯酚的用途 巩固练习一： 1.煤焦油里含苯酚,用什么方法把它分离出来?又怎样检验分离出苯酚后的煤焦油中已没有苯酚存在。 2.有机物R中含碳77.8％,氢7.4％,氧14.8％,它的密度是相同条件下H2密度的54倍。该有机物水溶液遇FeCl3溶液不显紫色。试写出它可能结构简式。而它的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，试写出同分异构体的结构简式。 巩固练习二 尝试命名下列物质： 苯甲醇 邻甲基苯酚 β－萘酚 环己醇 对苯二酚 苯乙醇 能和金属钠反应是____________ 能与氢氧化钠溶液反应的是 。 A B C D E F B C E * * 第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇和酚(1) 1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢原子被-OH取代产物是什么? 羟基化合物 醇 酚 链烃基与羟基相连而成 苯环与羟基直接相连而成 可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物 2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成? C2H5-Br+NaOH C2H5-OH + NaBr 水 △ 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。 醇 一元醇 多元醇 饱和一元醇: 不饱和一元醇 CnH2n+1OH ：如乙二醇、丙三醇等 1、醇的分类： 一、醇 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流 相对分子质量 沸点/℃ 0 50 100 -50 -100 30 40 50 60 表3-2图 羟基数 沸点/℃ 0 150 200 100 50 1 2 3 ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 醇 烷 乙？醇 丙？醇 醇的沸点远高于烷烃。 醇羟基越多沸点越高。 氢键 氢键数目增多 表3-1图 一、醇 a．乙醇的物理性质 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。 b．乙醇的分子结构 ??化学式：C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH 结构式： 极性分子 分子极性： 结构简式： 二、乙醇 1、乙醇的物理性质和分子结构 甲醇、乙醇、丙醇均可以与水任意比例混溶 ② ① ③ ④ 乙醇的结构式： 2、乙醇的化学性质 2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 1?乙醇与钠反应 现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动。 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2