[高三理化生]2012高考-元素化合物.pptVIP

元素化合物 * 优化方案·整合归纳 FJSDFZ-HXZ-WYQ 【高考要求】 福建省理科综合考试说明对元素化合物知识的要求 3．常见无机物及其应用 （1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） ①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。 （2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） ①了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 （4）以上各部分知识的综合运用。 元素化合物知识在高考试题中的呈现方式 1、直接考查十一种元素基本知识 2、考查化学概念、化学原理知识 3、考查化学实验能力知识 4、考查实际应用（生产、生活）能力知识 5、考查元素化合物知识不限考试说明中的11种元素，也不限熟悉物质的知识； 元素化合物知识在高考试题中的命题趋向： 以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力测试。 用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，以元素化合物知识为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知识及化学实验方法与技能。 考查的元素不限于考试说明中的元素（主要9种另加Mg、Br、I），考查的物质也不限于熟悉的物质。因此，要重视化学原理与化学方法在元素化合物知识中的复习。 学生学习元素化合物知识的困惑： 知识散、记忆难、容易忘、不会用 元素化合物知识复习体会： 抓住三条主线： 物质分类 反应规律 复分解反应原理 氧化还原反应原理 物质特性 注意一个原则： 不遗漏一个知识点，不随意增加新的知识点。 （一）.通过物质分类把考试说明中的元素所包含的物质联系起来 单质 （1）金属单质有：Na、Mg、Al、Fe、Cu （2）非金属单质有：H2、N2、O2、O3、Cl2、Br2、I2、C、S、Si 化合物 （1）氧化物 ①碱性氧化物：Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、CuO ②酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2 ③两性氧化物：Al2O3 ④过氧化物：H2O2、Na2O2 ⑤其他：CO、NO、NO2、H2O （2）酸：H2CO3、HNO3、H2SiO3、HClO4、HClO、H2SO4、H2SO3、HCl、H2S （3）碱：NaOH、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、氨水 （4）两性氢氧化物：Al（OH）3 （5）盐：含Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+等阳离子的盐以及含HCO3-、CO32-、NO3-、SiO32-、Cl-、Br-、I-、ClO-、ClO3-、SO42-、SO32-等阴离子的盐。 （6）氢化物：NH3、CH4、HCl、H2S 从物质的氧化性还原性将上述单质、化合物分为氧化性物质、还原性物质和既有氧化性又有还原性的物质： 主要表现为氧化性的物质：N2、O2、O3、Cl2、Br2、I2 、S、SO3、NO2、H2O2、Na2O2、HNO3（浓、稀）、HClO、H2SO4（浓）等物质及含Fe3+、Cu2+、NO3-、ClO-、ClO3-等离子的物质。 主要表现为还原性的物质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属单质、H2、C、Si、CO、NO、H2S、NH3、H2S、Fe2+、S2-、SO2、H2SO3、SO32-。 既表现一定氧化性又表现一定还原性的物质：处于中间价态的物质。 （二）、利用反应规律复习元素化合物知识。 抓住两条主线： 复分解反应原理主线 氧化还原反应原理主线 1、通过复分解反应原理复习元素化合物知识。 必须准备的知识有四点：①常见物质的溶解性。②常见的强电解质与弱电解质。③几种弱酸的相对强弱。④常见的不挥发性物质与挥发性物质。 要求：熟练应用复分解反应原理。 2、通过氧化还原反应原理复习元素化合物知识。 必须准备的知识有五点：①常见元素的化合价。②常见氧化剂及还原产物。③常见还原剂及氧化产物。④既有氧化性又有还原性的物质。⑤氧化还原反应方程式的配平技巧 。 要求：熟练应用氧化还原反应原理。 ①常见元素的化合价，如金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等元素的化合价，尤其是Fe、Cu元素的可变化合价，非金属中的H、C、N、O、S、Cl、Si等元素的各种价态。 ②常见氧化剂及还原产物，如氧气（还原产物为-2价氧）、氯气（还原产物为-1价氯）等活泼的非金属单质（还原产物通常为负价态），硝酸（还原产物浓硝酸为二氧化氮，稀硝酸通常为一氧化氮）、浓硫酸（还原产物为二氧化硫），次