2019中考化学必考内容1.docVIP

1、原子结构示意图 小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。 稀有气体元素，它们的最外层电子都是8个(氦为2个)，属于相对稳定结构。 金属元素，最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，趋向于达到相对稳定结构。 非金属元素，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，趋向于达到相对稳定结构。 核外电子数大于核内质子数的为阴离子，小于核内质子数的为阳离子，等于核内质子数的为原子。 2、原子、分子的基本性质 原子是化学变化中的最小粒子，由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成(氢原子没有中子)，质子带一个单位正电荷，中子不带电。不同种类的原子，核内质子数不同。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的质量和体积都很小(肉眼看不见，肉眼能看见的微小颗粒都不是分子);分子总是在不断运动中，受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快;分子间是有间隔的(热胀冷缩成因);分子是由原子构成的。 3、元素符号和化学式的意义 元素是具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 化学式的意义举例：H2O，表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 化学式中各原子相对原子质量的总和，就是相对分子质量。有关相对分子质量的3种常见计算请见上册教材84、85页。 4、化合价的计算 化合价表示原子之间相互化合的数目。化合价有正价和负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，一些元素在不同化合物中可显不同的化合价;化合物中元素化合价的代数和为零;单质分子中元素化合价为0。 常见元素化合价详情请见上册教材83页。 5、物质的分类 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 只由一种物质组成的叫纯净物，纯净物可以用专门的化学符号来表示。 组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 由同种元素组成的纯净物叫做单质。 酸：溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。 碱：溶液中电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。 盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 6、化学变化的基本特征 生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。化学变化一定有新物质产生。化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化。 7、化学反应的基本类型(初中只有四种，一般填写反应类型也只能填这四种) 化合反应：由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应，叫做化合反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或者两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应叫做置换反应。 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 8、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在化学反应中，反应前后分子的种类一定改变，数目不一定改变，可能增加，可能减少，也可能不变。 9、化学反应方程式的意义 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。这个式子不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质间的质量比。 10、金属活动性顺序 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;位于氢前面的金属能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。