2019中考化学必考内容5.docVIP

检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 [4]氨气：湿润的紫色石蕊试纸(酚酞试纸)，若试纸变蓝(变红)，则是氨气。 [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳。 [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 离子的检验. (1)酸液(H+)：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸;⑵活泼金属(如：镁条、锌粒等);⑶不溶性碱(如：氢氧化铜等);⑷某些金属氧化物(如：铁锈);{5}碳酸盐(如：碳酸钠等)。 (2)碱液(OH-)：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸;⑵某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)。 (3)盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子。 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸或者先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 (区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液) (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐(NH4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe3+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子。 27、物质的分离和除杂 分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。 提纯(除杂)：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。 提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。 常用的物理方法： ⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。 ⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。 常用的化学方法： ⑴ 溶解过滤法：Cu(Fe)、Cu(CuO)---加稀盐酸溶解后过滤; ⑵ 生成气体法：NaCl溶液(Na2CO3)---加适量稀盐酸; ⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液(CaCl2)---加适量碳酸钠溶液后过滤; ⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液(NaOH)---加适量稀盐酸。 相关物质的除杂简介 1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑ 3、CO[CO2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △ Cu+CO2 5、气体除杂 实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去。 (1)酸性干燥剂(浓硫酸、五氧化二磷)不能干燥碱性气体如氨气; (2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。 气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl)B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl)C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除CO2)D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。(如除去O2用灼热的氧化铜)E 转纯法：将杂质转化为所需气体。(如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉) 6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2 7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4