高中化学材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金课件鲁科版.pptx

1．掌握铝的性质，了解铝的存在和用途。2．了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质。3．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。1．(1)地壳中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是____。(2)常温下，铝在浓H2SO4、浓HNO3中______。(3)能与酸反应生成__________的氧化物叫做碱性氧化物，如Na2O、Fe2O3等。(4)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做_____________，如SiO2、Mn2O7等。氧铝钝化盐和水酸性氧化物2．有关反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子反应方程式。(1) __________________________，___________________________。(铝与盐酸反应)(2) ________________________________，____________________________。(铝与CuSO4溶液反应)(3)4Al＋3O22Al2O3。(铝箔在空气中加热)(4)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，______________________________。(氧化铝与盐酸反应)(5) ______________________________，_____________________________。(氢氧化铝与盐酸反应)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3CuAl2O3＋6H＋===3H2O＋2Al3＋Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O知识点一 铝及铝合金________________________[自主学习]1．铝可燃耀眼白光气泡气泡 2Al＋2NaOH＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al(OH)4]2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑红色固体红热液珠2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋2．铝合金[自我诊断]1．下列关于铝的叙述中，不正确的是(　)A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C．在空气中用酒精灯点不着铝片D．在常温下，铝不能与氧气反应解析：铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为3,易失去电子，表现还原性，A、B两项正确；常温下，在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以用酒精灯点不着铝片，C项正确。2．通常情况下，铝或铝合金是否需做特殊保护？通常情况下，在空气中铝与空气中O2反应生成一层致密氧化物薄膜，从而保护内部金属，故不用做特殊保护。3．镁粉中混有铝粉，应如何除去？铝与强碱溶液反应而镁不反应，可将混合物溶于NaOH溶液中，再过滤、洗涤、干燥，得到纯净的镁。[探究释疑]　铝及其化合物间的转化[互动讲练] 下面是以铝屑为原料制备Al(OH)3的三种实验设计方案：方案一：用稀硫酸与铝屑反应，使铝转化成Al3＋，再用NaOH溶液将Al3＋沉淀，生成Al(OH)3；方案二：用铝屑与NaOH溶液反应，再用稀硫酸与Na[Al(OH)4]反应得到Al(OH)3；方案三：用铝屑分别与稀硫酸和NaOH溶液反应，然后将得到的盐溶液混合，过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。综合比较以上三种实验设计方案，你认为哪种最好？原因是什么？方案三最好,因为该方案最节约药品且可回收副产品Na2SO4,而且也最易操作。[解析]　方案一：不好。用NaOH溶液沉淀Al3＋，有可能使生成的Al(OH)3溶解，也有可能Al3＋沉淀不完全，即NaOH溶液的量不易控制。方案二：不好。用稀硫酸与Na[Al(OH)4]反应，也有可能出现稀硫酸过量使Al(OH)3溶解或稀硫酸量少沉淀不完全的问题。方案三：好。将所需的铝按1∶3的比例分为两份,少的一份与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，多的一份与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，然后将两份反应后的溶液混合：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，操作简单且好控制反应物的量。另外，从消耗反应物的量来看，全部恰好完全反应时每生成1 mol Al(OH)3,方案一需消耗H＋和OH－各3 mol；方案二需消耗H＋和OH－各1 mol；方案三需消耗H＋和OH－各 mol。 因此，综合分析,方案三最佳。[借题发挥]　金属铝和NaOH溶液反应生成的化合物曾被认为是NaAlO2，但科学研究证明该产物实际上是Na[Al(OH)4]，它属于配位化合物。配位化合物的结构中包含中心体和配位体，例如：配位化合物在医药科学、催化反应等领域有着广泛的应