【全国百强校】北京市第四中学2016年高考化学试题研讨会课件：2016年高考化学实验探究题的解析与思考.pptVIP

2016年高考化学实验探究题的解析与思考 北京市第四中学化学教研组 2016. 9. 27 2016年高考化学试题研讨会 环节I：审题 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象， 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 问题结构 （1）Na2SO3 + Ag2SO4 现象 I （2）Na2SO3 + CuSO4 现象 II （3）Na2SO3 + Al2(SO4)3 现象 III 归纳 ①亚硫酸盐的性质 ②盐溶液间反应的多样性 （4） 环节I：审题 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 【答案】SO32- + 2Ag+ ==== Ag2SO3 环节II：各个反应的具体分析（1） 【解析】现象的直接解释；依据实验现象书写离子方程式。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42- ，含有Cu+、Cu2+、SO32- 。 环节II：各个反应的具体分析（2） 【解析】信息的直接利用，得出特征实验现象。 已知： ① 用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_______。 【答案】析出红色固体 （2016 西城一模）证明砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。 【答案】取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色 沉淀是Cu2O 环节II：各个反应的具体分析（2） ② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32- 。 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。 b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32- 的理由是 。 环节II：各个反应的具体分析（2） 【解析】实验现象的直接解释；提出假设 CuI沉淀 无I2 Cu+的来源 棕黄色沉淀中原有的Cu+ Cu2+被I-还原 Cu2+被SO3-还原 无I2 I2产生后又转化 I2始终没有产生 BaSO4 已知： 环节II：各个反应的具体分析（2） 【答案】在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42- 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 SO32- + I2 + H2O= SO42- + 2I- + 2H+ Cu+ + I- = CuI 假设① 假设② I-的引入，促进了Cu2+对SO32-的氧化 E(Cu2+/Cu+) = E?(Cu2+/Cu+) + ln nF RT c(Cu2+) c(Cu+) 假设③④⑤…… 加入淀粉溶液后无明显现象 湿润的淀粉KI试纸变蓝 喷泉实验中溶液变红色 该溶液中无I2 有I2生成 有碱性物质生成 直接解释 实验现象 环节II：各个反应的具体分析（2） 高考12题： b处变红，局部褪色 环节II：各个反应的具体分析（3） （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ① 推测沉淀中含有亚硫酸根 。 【解析】信息的直接利用，考察氢氧化铝的两性。 【答案】Al3+、OH- 环节II：各个反应的具体分析（3） ② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i．被Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。 对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a．将对比实验方案补充完整。 b．假设ii成立的实验证据是 。 环节II：各个反应的具体分析（3） Al(OH)3的实验室制法 Al(OH)x(SO3)y Al(OH)3 V1明显大于V2 环节III：得出结论 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。 【解析】 （1）Na2SO3 + Ag2SO4 产生Ag2SO3白色沉淀 （2）Na2SO3 + CuSO4 在I-作用下SO32-转化为SO42- （3）Na2SO3 + Al2(SO4)3 SO32-存在于铝的碱式盐中 实验现象解释 结论 反应条件（温度、浓度） 外因 沉淀反应 酸碱反应 氧化还原反应 内因 阴阳离子的性质 多样性 反思与启示 1. 重视现象的直接解释，锻炼学生的严谨思维 现象的 直接解释 观察 实验现象 提出假设 实验探究 合理解释 （或结论） 发现或提出有 探究价值的问题 对实验现象或数据的加工 反思与启示 2. 进实验室！体验研究的过程和延续性 复杂反应体系本身包含着丰富的实验现象，过程比结果更重要。 新制棕黄色沉淀与久置棕黄色沉