1---3---2--铝及其化合物.ppt

第二讲　铝及其化合物;1．了解铝的主要性质及应用。 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的无机推断(简答)题。 2．有关Al单质及化合物性质的实验探究(简答)题。 ;一、铝 1．铝的原子结构和存在 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为__________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。 2．金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体，有良好的 、 和传热性等，密度较小，质地柔软。;3．金属铝的化学性质 根据下列转化关系，完成相关化学方程式。;2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ; 将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？ 提示　铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表???被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。; 铝热反应发生的原因是什么？;二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝;KAl(SO4)2·12H2O ;一个实质 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。;三种方法;我的体会 铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转化关系，如果转化关系清楚，化学方程式会书写，那就OK了。难点是几个化学方程式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2，常涉及量多和量少的问题。;我的总结 既能与酸反应又能与碱反应的物质： ①金属单质：Al等； ②两性氧化物：Al2O3等； ③两性氢氧化物：Al(OH)3等； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。;问题征解 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，铝元素的存在形式及对应的化学方程式是什么？;必考点19 铝及其化合物的转化及相关计算 1．“铝三角”之间的转化;【典例1】 (2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1； ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；;③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是 (　　)。 A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2;答案　A;(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍。 (2)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 (3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比。 ; (4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。 (5)若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。 (6)若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol电子时金属的质量比。 ;(1)①中反应的化学方程式为________________________________________________________________________； (2)化合物I的电子式为________________________________________________________________________； (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；;(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________， 反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________