2019上海高考化学每日一练18.docVIP

练习部分 世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。 (1) 大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是__________。 (2) 酸雨的特征是pH 5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。 ①若用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式： NOx + O2 + H2O → HNO3 ②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为__________。 (3) 回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标准状况下，在转化器中SO2可被O2氧化成SO42?，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如图。 ①在实验（I）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的_______溶液，并用溶液颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气体积（标况下）来计算SO2的体积分数。 ②在标准状况下用（II）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是______和______。 已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水?乙醇?环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以 7.0%、17.0%、76.0% 的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题： (1) ①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向三颈烧瓶中加入足量的环己烷，装上分水器和回流冷凝管。加入环己烷的目的是__________。 (2) 缓慢加热回流，至分水器中液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体，该液体的三种主要成分是__________；继续加热，使多余的__________蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热。此时温度应低于__________℃。 (3) 将三颈烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用饱和Na2CO3溶液中和至弱碱性，加入饱和Na2CO3溶液作用是①__________，②__________。用__________（填仪器名称）进行分离操作，分出粗产品；再用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶。 (4) 加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤得醚层，将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中；先蒸出__________，后蒸出__________。 有机化学（二） zhEQ \O(?,ˇ) 的书写：①酯化反应 ②油脂 ③硬脂酸甘油酯 ④酚醛树脂 溶液配制： 配置银氨溶液时，将 2% 稀氨水逐滴加入 2% 稀硝酸银溶液直至最初形成的沉淀恰好完全消失，注意防止加入过量氨水生成易爆炸的雷酸银（Ag3N），注意银氨溶液需要随配随用，不可久置，防止析出叠氮化银沉淀；制取新制氢氧化铜悬浊液，采用的是向过量NaOH中逐滴滴加硫酸铜溶液 参考答案 1. 氧化还原、计算等 (1) 【答案】减缓臭氧层空洞的增大 【说明】 了解《京都议定书》中提及的温室气体：CO2、CH4、N2O等氮氧化合物、SF6、氟碳化合物（HFCS）、全氟化合物（PFCS） (2) 【答案】 ①4NOx +O2 + 2H2O → 4HNO3②2H2SO3 + O2 → 2H2SO4 【解析】 ①题考查含字母系数的氧化还原配平问题，在标明化合价后可知N转移，O转移，故NOx前配系数“4”，而O2前配系数；②题根据pH提示可推测H2SO3被氧气氧化为H2SO4 (3) 【答案】①酸性高锰酸钾（或溴水等）②实验时间 BaSO4的质量 【解析】 ①题中使用酸性高锰酸钾溶液比溴水好，原因是溴水有挥发性，同时注意检验氧化性、还原性的御用试剂：检验氧化性可使用淀粉碘化钾溶液（现象为变蓝）；检验还原性可使用酸性高锰酸钾溶液（现象为褪色）；②题中要得到烟气相关数据，必须借助气流流速与时间 2. 有机化学 (1) 【答案】 通过形成水?乙醇?环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行 【解析】答案来自条件中的提示，分离水后，平衡则向正反应方向进行 (2) 【答案】水、乙醇、环己烷 乙醇、环己烷 213 【解析】该步骤是将杂质蒸至分水器中，故温度应低于213℃ (3) 【答案】降低苯甲酸乙酯的溶解度 除去酸性物质 分液漏斗 (4) 【答案】乙醚 苯甲酸乙酯