2019上海高考化学每日一练7.docVIP

练习部分 将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时， 在催化剂作用下发生反应：2SO2 + O2EQ \O(,催化剂,△)2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器 中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。 a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变c. 容器中气体的压强不变 d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e. 容器中混合气体的密度保持不变 (2) 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是__________（填字母）。 a. 向装置中再充入N2 b. 向装置中再充入O2c. 改变反应的催化剂 d. (3) 求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。 (4) 若将平衡混合气体的5% 通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ X是乙基香兰素（其结构简式如下图所示）的同分异构体，可以通过不同的反应制得下列物质。 请回答下列问题： (1) 反应①、②的反应类型是__________、__________。 (2) 反应③所需的试剂是__________；A的结构简式是__________。 (3) 反应④的化学方程式是__________。 重点实验（一）——乙酸正丁酯的制备 所需原料： 1?丁醇、乙酸（由于乙酸较为廉价，故常使用过量乙酸使醇完全反应，提高原料利用率，降低成本）、浓硫酸、沸石/碎瓷片（防暴沸） 相关事项： 由于乙酸易挥发，且反应较慢，故在试管上方用长导管或回流冷凝管使酸醇不易气化，能冷却回流回圆底烧瓶，提高原料利用率；同时使用分水器提高转化率；教材要求使用稀碳酸钠（15%）水洗乙酸正丁酯，实际上使用饱和碳酸钠即可，但制备乙酸乙酯要求使用饱和碳酸钠溶液水洗，因为两者溶解度不同；由于乙酸丁酯的沸点较高，故采取类似制备溴苯、硝基苯的方法，先制备后提纯（即反应后再蒸出）；为防止温度过高，造成碳化，教材使用的是热空气加热法（即把大试管放在石棉网上方的空气中，通过增减石棉网数量调节实验温度），这一方法能使反应加快，但受热不够均匀，建议采用的是油浴加热，但决不能使用水浴；提纯过程为：水（除去硫酸、乙酸）→Na2CO3（乙酸、正丁醇）→水洗分液 参考答案 1. 化学平衡 (1) 【答案】bc 【解析】 a选项中的“浓度是否相等”与是否达到平衡无关，只要浓度保持不变即可；b选项正确，各成分百分含量保持不变，可判断达到平衡；c选项正确，在气体计量数前后不等的情况下压强不变，可判断达到平衡；d选项中判断平衡应保证①两者方向相反②方程系数与速率之比相等，故应改为“SO3生成速率等于SO2生成速率”；e选项中的密度，注意到m、V在整个过程中永远不变，故密度永远不变，而能判断平衡是否达成的条件必须是变量，故e错误 (2) 【答案】b 【解析】 a选项充入稀有气体虽能使压强增大，但n不变，体积也不变（若在平衡体系中充入惰性气体，在等温等容条件下对平衡无影响，在等温等压条件下使平衡向气体体积扩大的方向移动，综上，压力对平衡移动的影响关键在于各反应物和产物的分压是否改变，同时要考虑方程式两边气体的分子数是否改变）；c选项不改变转化率；d选项升高温度，平衡左移，故b正确 (3) 【答案】 【解析】 由题意知，余下的氧气的物质的量为0.25 mol，故消耗的氧气的物质的量为0.45 mol，根据比例关系推知转化的二氧化硫的物质的量为 0.9 mol；由原子守恒可知 n(SO2原)，故 (4) 【答案】10.5 g 【提示】，利用的也是类似第三小题的守恒原理 2. 有机化学 (1) 【答案】酯化反应 缩聚反应 【解析】 由②反应可推知X的结构简式为，故可知①反应是X自身的羟基、羧基酯化的过程 (2) 【答案】NaOH醇溶液 【解析】 ③反应产物A可从下一反应中反推，下一产物通过A与Br2反应，上了两个Br，可推测这是碳碳双键的加成反应，推测③反应是消除反应，条件应为NaOH醇溶液、加热、酸化 (3) 【答案】+ 3NaOH EQ \O(——→,水,加热) + 2NaBr + H2O 【提示】 注意反应④最终的产物未经过酸化，故产物还不含羧基，而是羧酸钠，另外还要注意方程式的配平