2019中考化学必考内容2.docVIP

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。 初中常见的沉淀有： 碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3、CuCO3 不溶性碱沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 不溶于稀硝酸的两种沉淀AgCl、BaSO4 初中常见的气体有：碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳、铵根与氢氧根反应生成氨气 生成水的反应：氢氧根与氢离子反应生成水 12、燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：可燃物;氧气(或空气);达到燃烧所需要的最低温度(着火点)。 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。 充分燃烧通常需要考虑的两点：一是燃烧时要有足够多的空气;二是燃料要与空气有足够大的接触面。 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 13、空气的组成成分 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是混合物。 14、溶液的酸碱性、pH值 酸性溶液的pH7(且数值越小，酸性越强);碱性溶液的pH7(且数值越大，碱性越强);中性溶液的pH=7。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 酸性溶液氢离子越多(氢离子浓度越大)，酸性越强，pH越小;碱性溶液氢氧根离子越多(氢氧根离子浓度越大)，碱性越强，pH越大。 15、溶解度 固态物质溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。单位g 气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积。没有单位 标准状况指的是温度为0摄氏度和压强为101kPa时的情况。 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 16、溶质质量分数 饱和溶液的质量分数=S/(100+S)*100%，其中S为溶解度 17、碳及其化合物 常温下碳的化学性质不活泼。 金刚石、石墨等由碳元素组成的单质，由于原子排列方式不同，它们的性质也存在着差异。 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。 充分燃烧(氧气充足时)生成二氧化碳，碳氧质量比为3：8;不充分燃烧(氧气不足时)生成一氧化碳，碳氧质量比为3：4。 碳氧质量比3:8=3:83:8 — 3：4=3：43：4 反应生成物氧气剩余，生成二氧化碳恰好完全反应，生成二氧化碳恰好完全反应，生成二氧化碳和一氧化碳混合物恰好完全反应，生成一氧化碳碳有剩余，生成一氧化碳 在高温条件下，碳能与一些金属氧化物(如氧化铜、氧化铁)发生置换反应，生成金属单质和二氧化碳。高温条件下，碳还能还原二氧化碳生成一氧化碳，这个反应是吸热反应。 二氧化碳的实验室制取 ①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸; ②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下(防止气体从漏斗溢出，也叫液封); ③不能选用排水法来收集二氧化碳(用向上排空气法); ④简易装置的优点是：装置简单、节约药品、操作简便; ⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。 验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，以此来检验二氧化碳 固体二氧化碳叫干冰，干冰不是冰，升华的时候吸收大量的热，因此可以做制冷剂。干冰用于人工降雨是物理变化。 一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，剧毒，能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 一氧化碳还原氧化铁实验 ①实验前，一氧化碳先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ; ②加热前都要先通一会儿一氧化碳，以便赶出试管内的空气; ③实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳至冷却(为什么?); ④尾气处理装置：燃烧或收集(一氧化碳